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1.制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟.
完成下列計算:
(1)CaCO3質量分數為0.90的石灰石100kg完全分解產生CO220160L(標準狀況).
石灰窯中,該石灰石100kg與焦炭混合焙燒,產生CO2 29120L(標準狀況),如果石灰石中碳酸鈣完全分解,且焦炭完全燃燒,不產生CO,則焦炭的物質的量為400mol.
(2)已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3
向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子:MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2
然后加入Na2CO3除鈣離子.
處理上述粗鹽水10m3,至少需要加Na2CO310388g.
如果用碳酸化尾氣(含NH3體積分數為0.100、CO2體積分數0.040)代替碳酸鈉,發(fā)生如下反應:
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+
處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L(標準狀況)碳酸化尾氣?列式計算.
(3)某氨鹽水含氯化鈉1521kg,通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體,過濾后溶液中含氯化銨1070kg.列式計算:
①過濾后溶液中氯化鈉的質量.
②析出的碳酸氫鈉晶體的質量.

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20.醉藥普魯卡因E(結構簡式為)的三條合成路線如下圖所示(部分反應試劑和條件已省略):

完成下列填空:
(1)比A多一個碳原子,且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是鄰二甲苯.
(2)寫出應試劑和反應條件,反應①濃硝酸、濃硫酸作催化劑加熱③酸性高錳酸鉀溶液,不需要條件
(3)設計反應②的目的是保護氨基防止被氧化.
(4)B的結構簡式為;C的名稱是對氨基苯甲酸.
(5)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式.
①芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應   ③有3種不同環(huán)境的氫原子
1mol該物質與NaOH溶液共熱最多消耗2mol NaOH.
(6)普魯卡因的三條合成路線中,第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想,理由是步驟多、副反應多、原料利用率低.

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19.對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點.
完成下列填空:
(1)寫出該共聚物的結構簡式.
(2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯,需先經兩步反應制得中間體.寫出該兩步反應所需的試劑及條件液溴、溴化鐵作催化劑、溴、光照
(3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色.
A的結構簡式為
由上述反應可推知,由A生成對溴苯乙烯的反應條件為濃硫酸、加熱.
(4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體,且所有碳原子處于同一平面.
寫出B的結構簡式.(CH32C=C(CH32
設計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線.CH2=C(CH3)C(CH32$→_{一定條件下}^{HBr}$(CH32CBrCH(CH32$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$(CH32C=C(CH32
(合成路線常用的表示方式為:A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物)

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18.甲醛是深受關注的有機化合物.甲醛含量的測定有多種方法,例如:在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液,經充分反應后,產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等,然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉.
完成下列填空:
(1)將4.00mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中,充分反應后,用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定,至終點時耗用硫酸20.00mL.甲醛水溶液的濃度為11mol/L.
(2)上述滴定中,若滴定管規(guī)格為50mL,甲醛水溶液取樣不能超過10mL.
(3)工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法:在甲醛水溶液中加入過氧化氫,將甲醛氧化為甲酸,然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定.
HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水.
如果H2O2用量不足,會導致甲醛含量的測定結果偏低(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”),因為HCHO未完全氧化;如果H2O2過量,會導致甲醛含量的測定結果偏低(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”),因為部分HCOOH被氧化.
(4)甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性,發(fā)生反應的化學方程式通常表示如下:
HCHO+2Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛,充分反應,甲醛的氧化產物不是甲酸或甲酸鹽,設計一個簡單實驗驗證這一判斷.
①主要儀器:試管酒精燈
②可供選用的試劑:硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液
向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液,震蕩,然后加入甲酸,加熱至沸.如果出現磚紅色沉淀,表明甲酸或甲酸鹽會繼續(xù)與氫氧化銅反應,甲醛的氧化產物不是甲酸或甲酸鹽.

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17.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面.工業(yè)生產過程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2,反應生成CaO2•8H2O沉淀;
③經過陳化、過濾,水洗得到CaO2•8H2O,再脫水干燥得到CaO2
完成下列填空
(1)第①步反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2
第②步反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.
(2)可循環(huán)使用的物質是NH4Cl.
工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產,這是因為H2O2價格較高且易分解,堿性條件下抑制CaO2•8H2O溶解.
(3)檢驗CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液,然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察溶液是否產生白色沉淀,如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈,否則洗滌干凈.
(4)CaO2•8H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,
目的是防止過氧化鈣和水反應、防止過氧化鈣分解.
(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略).

若所取產品質量是m g,測得氣體體積為V mL(已換算成標準狀況),則產品中CaO2的質量分數為$\frac{9V}{14m}$%(用字母表示).
過氧化鈣的含量也可用重量法測定,需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量.

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16.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品.下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過.
完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式.2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
(2)離子交換膜的作用為:防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應而使產品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發(fā)安全事故.
(3)精制飽和食鹽水從圖中a位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出.(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質.
寫出該反應的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
(5)室溫下,0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH.(選填“大于”、“小于”或“等于”)
濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c(SO32-)>c(CO32-)c(HCO3-)>c(HSO3-).
已知:H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

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科目: 來源: 題型:解答題

15.白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3,在我國有大量的分布.以白云石為原料生產的鈣鎂系列產品有廣泛的用途.白云石經煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物,再經過碳化實現Ca2+、Mg2+的分離.碳化反應是放熱反應,化學方程式如下:
Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO32+H2O
完成下列填空
(1)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(選填“強”或“弱”)
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度大(選填“大”或“小”)
(2)碳化溫度保持在50~60℃.溫度偏高不利于碳化反應,原因是二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解.溫度偏低也不利于碳化反應,原因是反應速率較小.
(3)已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示,在10min到13min之內鈣離子的反應速率為0.009mol/(L•min).15min之后鈣離子濃度增大,原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32(用化學方程式表示).
(4)Mg原子核外電子排布式為1s22s22p63s2;Ca原子最外層電子的能量高于Mg原子最外層電子的能量.(選填“低于”、“高于”或“等于”)

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大,甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子,乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應.下列說法錯誤的是( 。
A.元素丙的單質可用于冶煉金屬B.甲與丁形成的分子中有非極性分子
C.簡單離子半徑:。疽遥颈D.甲與乙形成的化合物均有氧化性

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科目: 來源: 題型:解答題

13.有某主族元素X,將1.11g該元素的氯化物XCl2配成溶液后,需用20mL 1mol/L的硝酸銀溶液才能把Cl-完全沉淀下來,已知X元素的原子含有20個中子,計算:
(1)X的質量數;
(2)X在元素周期表中的位置.

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科目: 來源: 題型:多選題

12.m g下列有機物完全燃燒后,產生的氣體通過足量的Na2O2固體,固體增重m g的是(  )
A.乙醇B.乙酸C.甲醇D.乙醛

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