Question

14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬
• B． 甲與丁形成的分子中有非極性分子
• C． 簡(jiǎn)單離子半徑：丁＞乙＞丙
• D． 甲與乙形成的化合物均有氧化性

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s²sp²或2s²2p⁴，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s²3p⁴，故丁為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s²sp²或2s²2p⁴，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s²3p⁴，故丁為S元素．
A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；
B．甲與丁形成的分子中CS₂為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫?yàn)槠矫嬲�三角形結(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C正確；
D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意甲元素的不確定性，難度中等．