4．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�

A．

氕和氘

B．

H2O和D2O

C．

石墨和金剛石

D．

CH4和C3H8

3．（Ⅰ） 某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象．再在所得溶液中通入過量CO₂，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）寫出氨氣的電子式．
（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒B（填編號）．
A．Cl^-B．Fe²⁺C．SiO₃^2-D．AlO₂^-
（3）寫出一個通入過量CO₂時生成白色沉淀的離子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（Ⅱ） 電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標況下密度為1.25g/L的氣體1.12L．
（4）沉淀D的化學式是CuCN．
（5）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式2CuCN+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N₂+2CO₂．
（6）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+H₂O．
（7）反應(yīng)①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液來代替B溶液可以，因為Na₂SO₃具有還原性，有可能將Cu²⁺還原為Cu⁺離子，
并設(shè)計實驗證明所用Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)取少許Na₂SO₃溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成，說明Na₂SO₃溶液變質(zhì)，否則，說明Na₂SO₃溶液未變質(zhì)．

2．有機物A是一種重要的化工原料，在一定條件下可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

已知：羥基直接連在碳碳雙鍵上的結(jié)構(gòu)（烯醇結(jié)構(gòu)）不穩(wěn)定，會發(fā)生如下重排：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡CH．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，寫出E的同分異構(gòu)體CH₃OCH₃．
（3）F中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（4）寫出反應(yīng)④的化學方程式CH₃CHO+H₂$→_{△}^{Ni}$CH₃CH₂OH．
（5）寫出物質(zhì)G和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式CH₂=CHCOOCH₂CH₃+NaOH→CH₂=CHCOONa+CH₃CH₂OH．

1．將1.00mol•L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L^-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	室溫時，HA的電離度約為10-6
	B．	圖中B點時，溶液的KW略大于1×10-14
	C．	圖中C點時，溶液中c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的 NaA水解吸熱

20．利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：
太陽能光觸媒2CO₂+2H₂O $→_{光觸媒}^{太陽能}$ 2HCOOH+O₂，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	電極1周圍pH增大
	B．	電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2
	C．	電極2的反應(yīng)式：CO2+2H++2e-=HCOOH
	D．	該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	最簡式為C2H4O的有機物一定可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	B．	不粘鍋表面的高分子涂層可以由四氟乙烯通過縮聚反應(yīng)合成
	C．	分子結(jié)構(gòu)中含有4個甲基、碳原子數(shù)最少的烷烴的系統(tǒng)命名為：2，2-二甲基丙烷
	D．	甘油和甲苯只有在物質(zhì)的量之比1：1混合時，充分燃燒后生成的水，才與等質(zhì)量的甘油充分燃燒后生成的水相同

18．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C₅H₈．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學名稱是2-甲基-1，3-丁二烯（異戊二烯）；
（2）B的分子式為C₅H₈O₂；
（3）②的反應(yīng)方程式為+2NaOH+2NaBr+2H₂O；
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，取代反應(yīng)；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個-CH₂-，寫出④中第一步反應(yīng)的化學方程式為+2H₂O+C₂H₅OH+HBr：
（6）寫出所有A的同分異構(gòu)體中不含聚集二烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀二烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	強電解質(zhì)一定易溶于水
	B．	常溫下，強酸和弱酸的濃度相同時，強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小
	C．	對可逆反應(yīng)，升高溫度一定存在v（正）＞v（逆）
	D．	鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是正極被氧化

16．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO₂與1molO₂發(fā)生反應(yīng)如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
（1）已知平衡常數(shù)K_350℃＜K_300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是BD．
A．擴大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO₂和1molO₂，再次達到平衡時NO₂轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類較多，如亞硝酸（HNO₂）、甲酸銨（HCOONH₄）等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD．
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7       B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗   D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②已知常溫下甲酸銨的水溶液pH＜7，甲酸銨的水溶液各離子濃度由大到小的順序c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③甲酸銨與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為HCOONH₄+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N₂O₅，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．

15．PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如圖所示：

已知：①R₁CH=CHR₂$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R₁COOH+R₂COOH   （R₁、R₂代表烴基）
②（R₁、R₂、R₃代表烴基或氫原子）
請回答：
（1）A分子中只有一個氯原子，A→B的化學方程式是．
（2）C含有的官能團名稱是羧基．
（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是．若一次取樣，檢驗E中所含官能團，按使用順序加入試劑為Na、銀氨溶液（或新制的Cu（OH）₂懸濁液）．
（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學方程式是：．
（7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對分子質(zhì)量；14.6g香豆素完全燃燒生成39.6g CO₂和5.4g H₂O．
①香豆素的分子式是C₉H₆O₂．
②寫出所有符合下列條件的香豆素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　．
a．分子中含有 基團   
b．分子中除一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
c．苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物．