17．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質一定易溶于水
B．常溫下，強酸和弱酸的濃度相同時，強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小
C．對可逆反應，升高溫度一定存在v（正）＞v（逆）
D．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是正極被氧化

分析 A．電解質強弱取決于電離程度，與溶解度無關；
B．增大氫離子的濃度，水的電離平衡逆向移動；
C．對可逆反應，升高溫度，若平衡正向移動，v（正）＞v（逆）；若平衡逆向移動，則則一定存在v（正）＜v（逆）；
D．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵作為原電池的負極；

解答 解：A．電解質強弱與溶解度無關，硫酸鋇為強電解，但是難溶于水，故A錯誤；
B．相同濃度時，強酸完全電離，弱酸部分電離，強酸中氫離子的濃度比弱酸中的氫離子濃度大，抑制水的電離，故強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小，故B正確；
C．對可逆反應，升高溫度，若平衡正向移動，v（正）＞v（逆）；若平衡逆向移動，則一定存在v（正）＜v（逆），故C錯誤；
D．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵作為原電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查強弱電解質與物質溶解性的關系、金屬的電化學腐蝕、溫度對化學反應速率的影響、水的電離的影響因素等知識點，熟悉相關知識是解題關鍵，注意金屬腐蝕的電化學保護原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
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10．下列物質的主要成分不正確的是（　�。�
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9．石墨炔是由1，3-二炔鍵與苯環(huán)形成的平面網(wǎng)狀結構的全碳分子，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性和半導體性能．下列關于石墨炔的說法不正確的是（　�。�
A．石墨炔屬于芳香烴
B．石墨炔與金剛石互為同素異形體
C．石墨炔有望代替半導體材料硅在電子產品中得到廣泛應用
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5．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小比較：Y＞X＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞R
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如圖：甲$\stackrel{試劑A}{→}$乙$\stackrel{試劑A}{→}$丙，下列說法不正確的（　�。�
A．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙
C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
D．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A是一種重要的化工原料，在一定條件下可發(fā)生如下的轉化：

已知：羥基直接連在碳碳雙鍵上的結構（烯醇結構）不穩(wěn)定，會發(fā)生如下重排：

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是HC≡CH．
（2）反應①的反應類型是加成反應，寫出E的同分異構體CH3OCH3．
（3）F中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（4）寫出反應④的化學方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2OH．
（5）寫出物質G和NaOH溶液反應的化學方程式CH2=CHCOOCH2CH3+NaOH→CH2=CHCOONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中c（Cl-）最大的是（　�。�
A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL 1mol/L KCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．二甲醚（CH3OCH3）是一種綠色、可再生的新能源．右圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔Pt電極）．該電池工作時，下列說法不正確的是（　　）
A．a電極為該電池負極
B．O2在b電極上反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池工作時，若a電極上有1molCH3OCH3放電，電路中有12mol電子轉移
D．電池工作時，電池內部H+從a電極移向b電極

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6．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X、W的質子數(shù)和為21，下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的一種氫化物不穩(wěn)定，易分解
C．W的非金屬性比Y的非金屬性弱
D．Z的最高價氧化物的水化物可與X的最高價氧化物的水化物反應

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