7．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
Ⅰ．NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應原理如圖1所示：
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO₂．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，當$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1時，脫氮率最佳，已知每生成28g N₂ 放出的熱量為QkJ，該反應的熱化學方程式為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅰ中的主要反應的離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-．
②裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當消耗1mol CH₄時，理論上可再生8mol Ce⁴⁺．
Ⅲ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ/mol．
在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min） 濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T_l℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質(zhì)的量的CO₂和N₂（答一種即可）．

6．中學化學常見有機物A（C₆H₆O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：
F的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）C中含氧官能團的名稱為羧基、羥基，W的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應類型 A→B：加成反應，E→F：取代反應（或酯化反應）．
（3）下列關(guān)于E物質(zhì)說法正確的是c （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應
d．1mol E與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
（4）C通過發(fā)生聚合反應可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式．
（5）寫出D和過量NaOH溶液反應的化學方程式．
（6）W的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中一種）．
①不能發(fā)生水解反應
②跟飽和溴水反應時與Br₂的物質(zhì)的量之比為1：2．

5．常溫下，1L pH=3的H₂SO₄溶液與下列溶液混合，其說法正確的是（　�。�

	A．	與等體積pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
	B．	與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
	C．	與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
	D．	與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10

4．下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)a→b→c→d→a轉(zhuǎn)化的是（　�。�

	a	b	c	d
A	Cu	CuSO4	Cu（OH）2	Cu2O
B	N2	NO2	HNO3	NO
C	CH3OH	HCHO	HCOOH	HCOOCH3
D	Na	Na2O2	NaOH	NaCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．鎂-次氯酸鹽燃料電池，它具有比能量高、安全方便等優(yōu)點．該電池的正極反應式為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應
	B．	電池工作時，OH-向正極移動
	C．	該電池的總反應為：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-
	D．	電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

2．如圖所示信息判斷，下列離子能夠大量共存的一組是（　�。�

	A．	a點對應的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、CO32-
	B．	b點對應的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、AlO2-
	C．	c點對應的溶液中：Fe3+、Na+、I-、SO42-
	D．	d點對應的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	棉、麻、羊毛、絲綢等天然衣著材料越來越受人們歡迎，它們的主要成分均為纖維素
	B．	晶體硅常用作太陽能電池板，它的工作原理符合電池原理
	C．	高爐煉鐵、水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)、海水制鎂工業(yè)中都需要用到原料碳酸鈣
	D．	霧霾中的PM2.5表面積大，分散在空氣中形成膠體，吸附大量有毒有害物質(zhì)，對人體造成嚴重危害

20．在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好反應，則a+b＞14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)為K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子表示）

19．有_aA、_bB、_cC、_dD四種元素，原子序數(shù)均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5．已知A、B、C最外層電子數(shù)總和大于D最外層電子數(shù)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D用所對應的元素符號表示）
（1）下表中實線表示元素周期表的部分邊界，請先用實線不全元素周期表邊界，然后把題中所述元素填入相應置．   
（2）元素B的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，由B和D形成的化合物在工業(yè)上常用殺菌劑，寫出該化合物溶于水發(fā)生反應的化學方程式NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的離子方程式可表示為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與C的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

18．在FeCl₃溶液中，c（Fe³⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系是（　�。�

A．

c（Fe3+）=c（Cl-）

B．

3c（Fe3+）=c（Cl-）

C．

3c（Fe3+）＞c（Cl-）

D．

3c（Fe3+）＜c（Cl-）