18．在FeCl3溶液中，c（Fe3+）與c（Cl-）的關(guān)系是（　�。�
A．c（Fe3+）=c（Cl-）B．3c（Fe3+）=c（Cl-）C．3c（Fe3+）＞c（Cl-）D．3c（Fe3+）＜c（Cl-）

分析 FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，如果鐵離子不水解，離子濃度大于符合3c（Fe3+）=c（Cl-），但由于弱離子的水解，導(dǎo)致其濃度減小，由此分析解答．

解答 解：FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，如果鐵離子不水解，離子濃度大于符合3c（Fe3+）=c（Cl-），但由于弱離子的水解，導(dǎo)致其濃度減小，所以離子濃度大小關(guān)系為：3c（Fe3+）＜c（Cl-），故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小關(guān)系的比較，結(jié)合鹽的性質(zhì)和組成綜合分析解答，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體．下列反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R≥OH（R、R′、R″代表烴基）

（1）DAP樹脂單體的分子式為C14H14O4．B中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酯基，B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）E的相對分子質(zhì)量為162，分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫．寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種．
A．能與NaOH溶液反應(yīng)
B．苯環(huán)上只有兩個相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（5）以丙烯為原料，其他無機(jī)試劑任選，寫出制備硝化甘油的合理流程圖，注明試劑和
條件．注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：
CH3CHO$?_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$?_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

物質(zhì)  組別甲乙丙
ASO2Ba（OH）2NaHCO3
BNa2O2H2OCO2
CNa2SiO3NaOHHCl
DAlH2SO4NaOH
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫及其化合物用途廣泛，許多金屬硫化物難溶于水
（1）用硫酸廠的爐渣可制備聚鐵[Fe2（OH）2（SO4）]n，聚鐵中Fe元素的化合價(jià)是+2
（2）工業(yè)制Na2S的熱化學(xué)方程式為：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（n）+4CO（g）△H=+569.0kj/mol，生成過程中要加入過量的碳，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個，其一是使Na2SO4得到充分的還原（或提高Na2S的產(chǎn)量），其二是空氣能夠與過量的C反應(yīng)放熱，維持反應(yīng)進(jìn)行
（3）常溫下工業(yè)用Na2SO4溶液吸收SO2尾氣，現(xiàn)有吸收過程中，吸收液的pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）的變化關(guān)系如表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91.9 1：11：91 
 pH 8.27.2  6.2
根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，理由是HSO3-?H++SO32-，顯酸性是因其電離大于其水解
（4）已知室溫下，H2SO3的電離常數(shù)為K1：1.54×10-2 K2：1.024×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為：K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11，則下列微粒不能大量共存的是A（填答案選項(xiàng)的序號）
A．CO32-、HSO3- B．HCO3-、HSO3- C．SO32-、HSO3- D．SO32-、HCO3-
（5）已知：常溫下，BaSO4的Ksp=1.1×10-22，向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH=2時(shí)，溶液中c（Ba2+）=2.2×10-20mol/L
（6）過二硫酸鉀（K2S2O4）常用作氧化劑，K2S2O4溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$10SO42-+2MnO4-+16H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．玉米芯是用玉米棒破碎篩選而成，主要成分是聚戊糖，在酸性條件下水解為戊糖（A，分子式C5H10O4），如圖是用戊糖為原料合成乙酰丙酸正丁酯E的工藝如下：

已知：戊糖A可以在酸性條件下脫水、成環(huán)生成糠醛B
（1）戊糖A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基、醛基．CH3CO-為乙�；�，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）指出反應(yīng)類型：②加成（或還原）反應(yīng)，④酯化（或取代）反應(yīng)．
（3）糠醛可以與丙酮合成糠醛樹脂．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必注明反應(yīng)條件）．
（4）寫出滿足下列條件C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或（任寫一種）．
①1mol該同分異構(gòu)體可與2mol氫氣反應(yīng)；②核磁共振氫譜只有2個吸收峰
（5）下列敘述正確的是abcd．
a．A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．B的分子式為C5H4O2
c．1molC完全燃燒消耗5.5mol O2
d．D能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
e．B中π鍵數(shù)目為2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鎂-次氯酸鹽燃料電池，它具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)．該電池的正極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，OH-向正極移動
C．該電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-
D．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，足量的鋁，分別與下列酸反應(yīng)時(shí)，放出H2最多的是（　�。�
A．600mL 18.4mol/L H2SO4B．100mL 1mol/L HCl
C．200mL 80% HNO3D．600mL 0.1mol/L HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　　）
A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42-B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl-
C．K+、Ag+、NH4+、NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．N2既是氧化劑，又是還原劑
B．NaNO2是氧化劑
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案