10．化學反應條件（濃度、溫度、加入實際量或順序等）的變化會影響化學反應結果．下列對產生不同化學反應結果的影響因素分析錯誤的是（　�。�

選項	反應物質	反應結果	影響因素
A	Na       O2	Na2O  Na2O2	反應溫度
B	Cu       HNO3	NO  NO2	銅的還原性
C	澄清石灰水   CO2	渾濁或者澄清	CO2通入量
D	Na2CO3溶液   鹽酸	立即產生氣體或最后產生氣體	試劑加入順序

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列有關NaHSO₃溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，K+、Mg2+、Cl2、SO42-可以大量共存
	B．	已知電離平衡常數K（H2SO3）＞K（H2CO3）＞K（HSO3-），則該溶液中NH4+、HCO3-、Na+、Cl-不可以大量共存
	C．	和足量Ca（OH）2溶液反應的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
	D．	與稀HNO3反應的離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

8．有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及數滴新制的氯水，振蕩后CCl₄層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有NH₄⁺、H⁺、I^-，肯定不存在的離子有Cu²⁺、CO₃^2-、Mg²⁺．
（2）寫出實驗④中的離子反應方程式NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
（3）不能確定是否存在的離子有K⁺、Na⁺．請設計簡單實驗方案證明它（們）是否存在（寫出實驗方法、現(xiàn)象、結論）作焰色反應實驗，若火焰呈黃色證明有Na⁺存在，再透過藍色鈷玻璃，若火焰呈紫色證明有K⁺存在．

7．（1）某學生設計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：
①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
②乙中盛的試劑是飽和NaCl溶液；作用是除去Cl₂中混有的HCl氣體．
丙中盛的試劑是濃硫酸．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L濃鹽酸混合加熱，充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為1344mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①部分濃鹽酸揮發(fā)了；②隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯紫色，這種操作叫做萃�。�
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是保存在棕色細口瓶中．
（5）用滴管將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去，褪色的原因可能有兩種（用簡要文字說明）①是由于Cl₂與NaOH完全反應而褪色；②是由于Cl₂與水反應生成HClO將酚酞氧化而褪色．簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液變紅則為①，不變紅則為②．

6．有一未知濃度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl₂溶液后，改加NaOH溶液，結果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和．則稀硫酸的物質的量濃度為（　�。�

A．

0.5mol/L

B．

1.0mol/L

C．

1.5mol/L

D．

2.0mol/L

5．下列物質中，不能通過單質間直接化合得到的是（　　）

A．

FeCl3

B．

FeI3

C．

Na2O2

D．

RbCl

4．下列保存物質的方法正確的是（　�。�

	A．	液氯貯存在干燥的鋼瓶里
	B．	少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中
	C．	濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中
	D．	用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

3．某鹽A由三種元素組成，其相關的轉化關系如圖（所有產物均已標在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學性質與其組成元素的單質相似．

（1）A的化學式為KICl₂，畫出B中陰離子的原子結構示意圖；
（2）寫出C的電子式；化合物C中顯正價的是碘元素；
（3）寫出化合物C與KI反應的化學方程式KI+ICl=I₂+KCl；
（4）判斷下列物質能與C發(fā)生反應的有ABC．
A．SO₂ B．H₂O   C．乙烯    D．Na₂SO₄．

2．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關注，碳一化學成為研究的熱點．“碳一化學”即以單質碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一個碳原子的物質為原料合成工業(yè)產品的化學工藝．
（1）將CO₂轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO₂轉化成有機物的例子有很多，如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．CO₂+3H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂═CH₂+4H₂O
在以上屬于人工轉化的反應中，原子利用率最高的是c（填序號）．
（2）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是c（填序號）．
a．反應使用催化劑意義不大
b．該反應發(fā)生將在很短時間內完成
c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
d．該反應一定是放熱反應
②100℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代數式表示）．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．
①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
a．2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ•mol^-1
b．2CH₃OH（g）??CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
c．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.3kJ•mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1．
②對于反應b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）
b．容器內壓強保持不變
c．H₂O（g）的濃度保持不變
d．CH₃OH的消耗速率與CH₃OCH₃的消耗速率之比為2：1．

1．某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備Ni SO₄•7H₂O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

沉淀物	開始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）操作a的名稱是過濾．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）“酸浸”時所加入的酸是H₂SO₄（填化學式）．
（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl₃溶液，AlCl₃溶液可用于制備聚合氯化鋁，聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO₂Al₁₂（OH）₂₄•（H₂O）₁₂]²⁺（用Al_x表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應制備AlCl₃的離子方程式：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
②一定條件下，向1.0mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入0.6mol•L^-1的NaOH溶液，可制得Al_n含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄•（H₂O）₁₂]⁷⁺的離子方程式：13Al³⁺+32OH^-+8H₂O=[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺．