Question

9．下列有關(guān)NaHSO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 該溶液中，K⁺、Mg²⁺、Cl₂、SO₄^2-可以大量共存
• B． 已知電離平衡常數(shù)K（H₂SO₃）＞K（H₂CO₃）＞K（HSO₃^-），則該溶液中NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-不可以大量共存
• C． 和足量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O
• D． 與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸氫鈉；
B．K（H₂CO₃）＞K（HSO₃^-），碳酸的酸性大于亞硫酸氫根離子，所以四種離子之間不反應(yīng)，都不與亞硫酸氫根離子反應(yīng)；
C．氫氧化鈣足量，離子方程式按照亞硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫；
D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸氫鈉．

解答 解：A．Cl₂能夠氧化NaHSO₃，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．由于K（H₂CO₃）＞K（HSO₃^-），則酸性H₂CO₃＞HSO₃^-，NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與NaHSO₃反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．亞硫酸氫鈉和足量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O故C正確；
D．亞硫酸鈉稀HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和NO，不會生成二氧化硫氣體，正確的離子方程式為：2NO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+H⁺+2NO↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了離子共存、離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子共存、離子方程式的判斷方法，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)電離平衡常數(shù)正確判斷書寫大�。�