6．有一未知濃度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和．則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/LD．2.0mol/L

分析 硫酸與氫氧化鈉恰好中和，則硫酸中氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算出該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)稀硫酸的濃度為c，加入25mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液后恰好中和，
則兩溶液一定滿足：0.025L×c×2=1.0mol/L×0.025L，
解得：c=0.5mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確加入的氯化鋇不影響中和反應(yīng)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使所配的溶液的溶質(zhì)發(fā)生變化的是（　�。�
①NaOH  ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤KI．
A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NO是一種劇毒氣體，但近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，因而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．
（1）寫出自然界形成NO的化學(xué)方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：
NO+O3═NO2+O…．①
NO2+O═NO+O2…．②
上述反應(yīng)①中，NO是還原劑，上述反應(yīng)②中，NO是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備Ni SO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）操作a的名稱是過濾．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁，聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO2Al12（OH）24•（H2O）12]2+（用Alx表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AlCl3的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定條件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Aln含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24•（H2O）12]7+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．含有的溶液中加入Fe粉（三種離子的氧化能力強(qiáng)弱Fe3+＞Cu2+＞Fe2+：）：
（1）若無固體剩余，溶液中一定存在的離子有Cu2+、Fe2+，可能存在的離子有Fe3+．
（2）若有鐵粉剩余，則溶液中存在的離子有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJ
B．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．金屬元素A的單質(zhì)不能把金屬元素B從它的鹽溶液中置換出來，一定可以說明金屬性：A＜B
B．根據(jù)反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可說明C的非金屬性比Si強(qiáng)
C．周期表中第n周期第n主族的元素均為金屬
D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多為23種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由C6H5-、-C6H4-、-CH2-、-OH四種原子團(tuán)共同組成屬于酚類的物質(zhì)，可得到的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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