10．將6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；經(jīng)測(cè)定溶液中含CH₃COO^-為1.4×10^-3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：K_a=1.99×10^-5，溫度升高電離平衡向正向移動(dòng)，K_a將變大（填“變大”“不變”或“變小”下同）；加水稀釋CH₃COOH的電離程度變大，K_a將不變．

9．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-Q₁ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₃=-Q₃KJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	放出的熱量為（0.4Q1+0.1Q3）KJ		B．	放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ
	C．	放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJ		D．	△H2＜△H3

8．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂•6H₂O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如圖．

請(qǐng)回答：（1）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為BD．
A．稀硫酸       B．氫氧化鍶粉末   C．氫氧化鈉     D．氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是BaSO₄、Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^-5mol•L^-1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr²⁺物質(zhì)的量濃度為不大于0.03mol/L．

	SrSO4	BaSO4	Sr（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
Ksp	3.3×10-7	1.1×10-10	3.2×10-4	2.6×10-39	4.87×10-17

7．下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	表示 KNO3 的溶解度曲線，圖中 a 點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到 b 點(diǎn)
	B．	表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑 E1、E2、△H 都會(huì)發(fā)生改變
	C．	表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生 CO2 的情況
	D．	表示向 100mL0.1mol/L 的 AlCl3 和 0.1mol/L 的 NH4Cl 混合溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液時(shí) n（Al3+） 和 n（AlO2-）的變化情況

6．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)：①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4kJ•mol^-1．

5．科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．
（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol
（2）P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

4．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體1.12L時(shí)，CuSO₄恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm^-3的溶液200mL．求：
（1）電解后所得溶液的[H⁺]為1mol/L．
（2）電解前所取CuSO₄溶液的質(zhì)量為248.0g．
（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學(xué)式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為8.0g．

3．銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu₂O．某學(xué)習(xí)小組取0.98g Cu（OH）₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示；則下列分析正確的是（　�。�
 

	A．	圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
	B．	圖1整個(gè)過程中共生成0.26g水
	C．	圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C
	D．	圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

2．（1）請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：KBrO₃+KI+H₂SO₄→Br₂+I₂+K₂SO₄+KBr+H₂O；
（2）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是I₂，被還原的是Br₂、KBr中（填寫化學(xué)式）的Br元素（填寫元素符號(hào)）；
（3）如果該反應(yīng)方程式中I₂ 和 KBr的系數(shù)分別是16和2，則
①Br₂的系數(shù)是2；
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
6KBrO₃+32KI+H₂SO₄→16I₂+2Br₂+18K₂SO₄+2KBr+18H₂O
③若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10mol，則反應(yīng)中I₂的物質(zhì)的量為5mol．

1．某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、HCO3-、NO3-		B．	Ag+、K+、NO3-、Na+
	C．	H+、Mg2+、SO42-、NO3-		D．	Na+、SO42-、Cl-、ClO-