15．短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的氫化物分子式為：NH₃，
（2）B的元素符號(hào)為：S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（3）C的單質(zhì)電子式為：，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫：氫氟酸．

14．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量，高于生成物的總能量
	B．	需加熱或點(diǎn)燃才發(fā)生的反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)
	C．	酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	D．	焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
	B．	第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大
	C．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)
	D．	LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)

12．用一種試劑區(qū)別，苯、苯酚溶液、CCl₄、己烯四種無(wú)色液體，最好選用（　�。�

A．

溴水

B．

FeCl3溶液

C．

高錳酸鉀溶液

D．

水

11．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�

	A．	煤經(jīng)過(guò)分餾可得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭
	B．	甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠�合物，都可作燃�?/td>
	C．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)

10．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大
②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如表 （kJ•mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式NaHCO₃、CH₃COONa．
（2）B₂A₄分子中存在5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（3）人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	A-A	C≡C	A-C
鍵能/kJ•mol-1	436.0	946	390.8

試計(jì)算A單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)生成CA₃時(shí)的反應(yīng)熱△H=-90.8kJ•mol^-1（要寫單位）．

9．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．
已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁹．
（2）在²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＜乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镾i＜C＜N（用元素符號(hào)作答）．
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2．

8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取sp³雜化．
（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為N₂O．
（4）E的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成一種紅棕色的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是acdefhn（填字母代號(hào)）．
（2）表中是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ•mol^-1）：

	鋰	X	Y
第一電離能	519	502	580
第二電離能	7296	4570	1820
第三電離能	11799	6920	2750
第四電離能		9550	11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號(hào)）元素．用元素符號(hào)表示X和j按原子個(gè)數(shù)1：1形成化合物的電子式．
（3）根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號(hào)）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
（5）a、c、f三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，其堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學(xué)符號(hào)作答），f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH^-+Al₂O₃=AlO₂^-+2H₂O．

6．（1）某原子的最外層電子排布式是4s²4p⁴，該元素是硒（填元素名稱），在元素周期表中，該元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；位于元素周期表p區(qū)，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₂SeO₄．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的元素符號(hào)和價(jià)電子排布式：
①第4周期ⅣB族Ti、3d²4s²；
②第4周期ⅦA族Br、4s²4p⁵．