12．用一種試劑區(qū)別，苯、苯酚溶液、CCl4、己烯四種無(wú)色液體，最好選用（　�。�
A．溴水B．FeCl3溶液C．高錳酸鉀溶液D．水

分析 苯、苯酚溶液、己烯、四氯化碳四種無(wú)色液體與溴水混合的現(xiàn)象分別為：分層后有色層在上層、白色沉淀、溶液褪色、分層后有色層在下層，現(xiàn)象不同，以此解答．

解答 解：A．苯、苯酚溶液、己烯、四氯化碳四種無(wú)色液體與溴水混合的現(xiàn)象分別為：分層后有色層在上層、白色沉淀、溶液褪色、分層后有色層在下層，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A正確；
B．氯化鐵只能鑒別出苯酚，與己烯、四氯化碳混合，油狀液體均在下層，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能鑒別苯酚溶液、己烯，故C錯(cuò)誤；
D．均不反應(yīng)，與己烯、苯混合，油狀液體均在上層，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意現(xiàn)象不同能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（　　）
A．O2、I2、HgB．鋁硅合金、鋁、金剛石
C．Na、K、RbD．SiC、金屬鈉、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是（　　）
A．四氯化碳B．濃溴水C．溴的四氯化碳D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是acdefhn（填字母代號(hào)）．
（2）表中是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ•mol-1）：
 鋰XY
第一電離能519502580
第二電離能729645701820
第三電離能1179969202750
第四電離能 955011600
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號(hào)）元素．用元素符號(hào)表示X和j按原子個(gè)數(shù)1：1形成化合物的電子式．
（3）根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號(hào)）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．
（5）a、c、f三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，其堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學(xué)符號(hào)作答），f的氧化物具有兩性，寫(xiě)出其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Al2O3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在1-18號(hào)元素中（稀有氣體元素除外），能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是F；與水或酸反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是Na；最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)是NaOH；最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)是HClO4．（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．相同濃度時(shí)，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是：HX＞HY＞HZ
B．根據(jù)滴定曲線可得，Ka（HX）=10-3 mol•L-1
C．滴定HY，V（NaOH）=20 mL時(shí)，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+）
D．滴定HZ，V（NaOH）=15 mL時(shí)，c（Z-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將4mol O2和3mol NxHy（y＞x）的混合氣體在150℃和1.05×105Pa下點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后N2、O2、H2O（g）的混合氣體比原混合氣體的密度減少$\frac{3}{10}$．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用NxHy表示）yO2+4NxHy═2xN2+2yH2O．
（2）推算NxHy化學(xué)式的根據(jù)是阿伏伽德羅定律．
（3）x與y的關(guān)系式為2x+y=8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水的電離方程式：H2O═H++OH-B．升高溫度，水的電離程度增大
C．在NaOH溶液中沒(méi)有H+D．在HCl溶液中沒(méi)有OH-

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