11．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．煤經(jīng)過分餾可得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭
B．甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠衔�，都可作燃�?/td>
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A、煤經(jīng)過干餾可得焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭；
B、僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為碳?xì)浠衔铮?br />C、聚乙烯中無碳碳雙鍵；
D、蛋白質(zhì)水解為氨基酸，淀粉水解為葡萄糖，油脂水解為甘油和高級脂肪酸．

解答 解：A、煤經(jīng)過干餾可得焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭，煤無分餾，故A錯(cuò)誤；
B、酒精含有碳?xì)溲踉�，不屬于碳�(xì)浠衔铮蔅錯(cuò)誤；
C、聚乙烯中無碳碳雙鍵，故不能和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，不能使溴的四氯化碳褪色，故C錯(cuò)誤；
D、蛋白質(zhì)水解為氨基酸，淀粉水解為葡萄糖，油脂水解為甘油和高級脂肪酸，即三者均能水解，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)的應(yīng)用，難度不大，注意蛋白質(zhì)、淀粉和油脂均能水解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)晶體的敘述中正確的是（　�。�
A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子
B．在28g晶體硅中，含Si-Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA
C．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃-C鍵鍵能小于Si-Si鍵
D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．銅片與濃HNO3：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
C．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．一水合氨的電離：NH3•H2O=NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，2，4-三甲基-1-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）某原子的最外層電子排布式是4s24p4，該元素是硒（填元素名稱），在元素周期表中，該元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；位于元素周期表p區(qū)，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2SeO4．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的元素符號和價(jià)電子排布式：
①第4周期ⅣB族Ti、3d24s2；
②第4周期ⅦA族Br、4s24p5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列不是離子化合物的是（　　）
A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-　　　①
HSO3-?H++SO32-　　　    ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（SO32-）
C．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）硫單質(zhì)的結(jié)構(gòu)有多種形式，其中一種的球棍模型如圖（）所示，該單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物之一為Na2SO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S8+48OH-=16S2-+8SO32-+24H2O．
（2）有200mL含有BaCl2和Ba（NO3）2的稀溶液，將其均勻分為兩份，向其中一份中緩慢通入足量SO2，最終得到a mol沉淀（設(shè)硫元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀），此過程中的（總）反應(yīng)離子方程式為：3Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=3BaSO4+4H++2NO．原溶液中c（NO3-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的數(shù)值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO3后，溶液的pH的值為1．
（3）Al2S3只能用干法制備而不能用濕法制備，其原因是（用方程式表示）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）Na2S2O3常用語準(zhǔn)確測量碘溶液中c（I2），某同學(xué)準(zhǔn)確量取20.00mL碘的溶液及適當(dāng)?shù)闹甘緞┎⒅糜阱F形瓶中，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，最終消耗了濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液V mL（滴定中的反應(yīng)為：2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）則滴定中點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變化為無色，溶液中c（I2）=0.025cVmol/L．
（5）BaSO4既難溶于水也難溶于一般的酸，但可利用Na2CO3溶液、鹽酸將其轉(zhuǎn)化為BaCl2，已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10；Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，則BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04，若用濃度為2.5mol/L的Na2CO3溶液溶解1mol BaSO4，則所用Na2CO3溶液的體積至少為10L（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水．D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)．在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)．
元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)
Dxx+4
Ex+1x+4
按要求填空：
（1）各元素的元素符號分別為CAl，EP，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是PH3（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）A和F形成的晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵．

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