8．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，請回答：
（1）X在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；W氫化物的電子式．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈酸性．（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示，該電池的負極反應(yīng)式Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，寫出  此反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．

7．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．

（1）CO₂經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H
在0.1MPa時，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H₂O．
③為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓．
（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO₂可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②b為電源的正（填“正”或“負”）極，電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．
（3）以CO₂為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1每反應(yīng)1mol Fe₃O₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②過程2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe₃O₄+C．

6．有機物Q是“502”粘合劑的單體．Q的合成過程（部分反應(yīng)條件已略）如圖
已知：①
②不穩(wěn)定，很快分子間脫水進行聚合，[R、R₁和R₂可表示氫原子、烴基、-OCH₃、-CN（氰基）等基團]
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B、D分子中含有的相同官能團是羧基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O．
（4）反應(yīng)⑤發(fā)生的是取代反應(yīng)，α-氰基乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是NC-CH₂COOCH₃．
（5）單體Q能使Br₂（CCl₄）溶液褪色，但無順反異構(gòu)體，Q的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．
（7）反應(yīng)⑥的合成過程中，pH不宜過高，否則會發(fā)生副反應(yīng)，降低F的產(chǎn)率，原因是堿性條件下，NC-CH₂COOCH₃發(fā)生酯的水解反應(yīng)．
（8）已知：C₂H₂在一定條件下，能與羧酸等發(fā)生加成反應(yīng)．C₂H₂與B反應(yīng)可生成一種重要的有機化工基礎(chǔ)原料VA．下列有關(guān)VA的說法正確的是②④．
①具有酸性，能與Na₂CO₃反應(yīng)；
②VA在酸性條件下水解生成A和B；
③能發(fā)生消去反應(yīng)；
④VA能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物能發(fā)生水解反應(yīng)；
⑤VA有順反異構(gòu)體．

5．Cl₂、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．
（1）電解NaCl溶液生成Cl₂的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）①Cl₂溶于H₂O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液．
干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是HClO
②25℃，Cl₂與H₂O、NaOH的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ	Cl2+H2O?Cl-+H++HClO  K1=4.5×10-4
反應(yīng)Ⅱ	Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是K₂＞K₁，反應(yīng)Ⅱ的有效成分比反應(yīng)Ⅰ的有效成分大，氯氣轉(zhuǎn)化為HClO更充分，次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定
（3）家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺：ClO^-發(fā)生的電極反應(yīng)式是ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-
（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義．30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是＞，原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②NaClO分解的化學(xué)方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑
③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm³，且變化忽略不計）

4．高分子化合物ASAP和有機試劑H的合成路線如下：


已知：
i．
ii

（1）A中含有一個氯原子，生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）B中含有的官能團是碳碳雙鍵和羥基
（3）D與Ag（NH₃）₂OH與反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₂=CHCHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）ASAP是制作尿不濕的材料，其結(jié)構(gòu)簡式是
（5）N→X的化學(xué)方程式是CH₂=CHCH（OH）CH₂CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCH=CHCH₃++H₂O
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種在相同條件下也能合成F，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是
（7）下列說法正確的是ac．
a.1-丙醇的沸點比丙烯的高
b．有機物M、X均存在順反異構(gòu)體
c．相同溫度下，A的溶解度比B的小
（8）F的相對分子質(zhì)量為182，H的結(jié)構(gòu)簡式是．

3．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．

（1）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O
D．該體系中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度   D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

2．某酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B→C為加成反應(yīng)，則化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃OH；
（2）H中除了羰基（）外，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基；
（3）實驗室制A的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（4）E→F的化學(xué)方程式是CH₃C≡CCOOH+HOCH₂CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃C≡CCOOCH₂CH₃+H₂O；
（5）下列說法正確的是bd
a．D和F中均屬于炔烴類物質(zhì)           
b．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
c.1mol G完全燃燒生成7mol H₂O　　    
d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
（6）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同；②存在甲氧基（CH₃O-）．TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是．

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備乙酸乙酯（如圖1）：
（1）實驗時向儀器A中加幾塊碎石片，其作用是防爆沸．儀器B為冷凝管，冷卻水由a （填“a”或“b”）進．
（2）圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：用飽和碳酸鈉溶液替代水．分離乙酸乙酯的操作需要用圖3器有afg（填代號）．
（3）①能否用圖2的D裝置替代裝置C？否（填：能或否），理由是導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液，易引起液體倒吸；
②能否用圖2的E裝置替代圖1的C裝置？否（填：能或否），理由是乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減�。�
（4）有同學(xué)擬通過某種方法鑒定所得產(chǎn)物中是否含有醚類物質(zhì)，可選a．
a．紅外光譜法  　　　 b．¹H核磁共振譜法  　　　　 c．質(zhì)譜法．

20．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中A原子是半徑最小的原子，A、B、C的單質(zhì)常溫下為氣體．D單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色的固體，元素B和D可以形成D₃B型和DB₃型化合物，元素C和A可以形成常見化合物甲和乙，化合物乙具有強氧化性．試回答下列問題：
（1）寫出乙的電子式，
（2）D₃B晶體類型是離子化合物，該化合物溶于水所得到溶液呈堿性（填“酸性”，“堿性”，“中性”），原因是Na₃N+4H₂O═3NaOH+NH₃•H₂O（用化學(xué)方程式表示）
（3）化合物DB₃中含有B₃^-離子，已知B₃^-離子和CO₂分子具有相同的電子數(shù)，稱為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)，請寫出B₃^-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]^-．

19．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
Ⅰ．海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
II．目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等．（寫一點即可）
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．請回答后面的問題：

Ⅰ．海水不能直接通入到該裝置中，理由是海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
Ⅱ．B口排出的是濃水（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
Ⅱ．通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的濃度．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90⁰C左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．