18．過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并完成了如下實驗．測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度．
實驗原理2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
實驗裝置

交流與討論
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中O₂的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是除去二氧化碳和氯化氫氣體
（2）裝置③的作用是：驗證二氧化碳是否被除盡
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于2.44g
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO₂的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果會偏高，你認(rèn)為原因可能是ABC；（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ．丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認(rèn)可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為97.6%．

17．據(jù)報道，有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS₂氧化成硫酸鹽：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO₄•5H₂O）：

①檢驗溶液B中Fe³⁺是否被除盡的實驗方法取B中溶液少量于試管中，滴加少量KSCN溶液，若無紅色出現(xiàn)，說明Fe³⁺已除盡．
②在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；方案二：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

16．有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、Fe²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺．
（1）完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：

實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生
②	確定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色

（2）根據(jù)（1）中的實驗回答：
NO₃^-存在于M溶液中，理由是Fe²⁺、NO₃^-、H⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
Cl^-存在于N溶液中，理由是溶液呈電中性．
（3）根據(jù)（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為一定含Na⁺，可能含AlO₂^-、CO₃^2-、OH^-．

15．密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，回答下列問題．

（1）下列時刻所改變的外界條件是：t₁升高溫度；t₄減小壓強；
（2）物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時間段是t₅～t₆；（時間段用t₀～t₁形式表示，下同）（3）反應(yīng)速率最大的時間段是t3～t4．
（4）t₀～t₁、t₃～t₄、t₅～t₆時間段的平衡常數(shù)K₀、K₃、K₅的關(guān)系K₀＞K₃=K₅．

14．已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉(zhuǎn)化率R_A與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（　　）

	A．	正反應(yīng)吸熱，m+n＞x+y		B．	正反應(yīng)吸熱，m+n＜x+y
	C．	正反應(yīng)放熱，m+n＜x+y		D．	正反應(yīng)放熱，m+n＜x+y

13．框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請問答下列問題：
（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是①⑤（填序號）．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑．
（6）已知：酚酞在c（OH^-） 為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設(shè)過程中液體體積不變）．
①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）過大造成的，上述觀點是否正確．
②你認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于導(dǎo)致的（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）．

12．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
	B．	Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	NH4Al（SO4）2溶液與過量的Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

11．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子數(shù)為8N_A
②常溫常壓下，6.4gCu與40mL 10mol•L^-1濃HNO₃作用，產(chǎn)生NO₂分子的數(shù)目為0.2N_A
③2L 0.5mol/LFeCl₃溶液中所含的Fe³⁺離子的個數(shù)為N_A
④100mL 10.0mol•L^-1濃鹽酸與足量MnO₂共熱反應(yīng)，生成Cl₂分子的數(shù)目為0.25N_A．
⑤12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4N_A
⑥將CO₂通過Na₂O₂，當(dāng)固體質(zhì)量增加a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aN_A/28
⑦含N_A個陰離子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，其濃度為2mol•L^-1
⑧1mol FeBr₂與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A．

A．

①⑥⑦

B．

③④⑧

C．

①②⑦

D．

②⑤⑥

10．恒溫恒容的2L密閉容器中充入3molN₂和a molH₂使用催化劑合成NH₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）； 5分鐘時達到化學(xué)平衡，此時剩余H₂和N₂的物質(zhì)的量均為2mol，通過相關(guān)計算回答下列問題：
（1）下列敘述不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是D
A．相同時間內(nèi)消耗3molH₂的同時消耗2molNH₃
B．NH₃（g）的百分含量保持恒定
C．體系內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度比保持恒定
D．體系內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度比為1：3：2
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）用H₂表示的5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1•min^-1．
（4）a=5mol，NH₃在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為33.3%．
（5）欲使該反應(yīng)的速率加快，可采取的措施有升高溫度、增大濃度、壓強； （列舉兩種措施填空）

9．有機物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②CH₃CH₃+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$ClCH₂CH₂Cl+2HCl．⑤CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH．