Question

18．過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗．測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應）的純度．
實驗原理2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
實驗裝置

交流與討論
Ⅰ．甲同學認為測定產(chǎn)物中O₂的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是除去二氧化碳和氯化氫氣體
（2）裝置③的作用是：驗證二氧化碳是否被除盡
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質(zhì)量應大于2.44g
Ⅱ．乙同學認為測定產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量（即反應前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO₂的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果會偏高，你認為原因可能是ABC；（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為97.6%．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根據(jù)實驗原理2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，要測定氧氣的量，必須先除去二氧化碳、氯化氫氣體等，再根據(jù)實驗裝置圖即可得出答案；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可利用此現(xiàn)象鑒別二氧化碳；
（3）先求出氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式中氧氣與過碳酸鈉的質(zhì)量關系，即可列比例求解出樣品中的過碳酸鈉的質(zhì)量，那么樣品的質(zhì)量就應該大于這個質(zhì)量；
Ⅱ．理論上可以根據(jù)生成二氧化碳的量求樣品純度，但是實際上難以通過實驗測得純凈的二氧化碳的質(zhì)量，因為反應前后裝置②的質(zhì)量差中還包括氯化氫和水蒸氣的質(zhì)量；所以難以求解；
Ⅲ．根據(jù)化學方程式中氯化鈉與過碳酸鈉的質(zhì)量關系，即可列比例求解樣品中的過碳酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：Ⅰ．（1）裝置②中濃氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳和氯化氫氣體，
故答案為：除去二氧化碳和氯化氫氣體；
（2）裝置③中澄清石灰水的作用是驗證二氧化碳是否被除盡，
故答案為：驗證二氧化碳是否被除盡；
（3）設收集到的氧氣的體積為0.25L，需要過碳酸鈉的質(zhì)量為x，
2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
  244                     32
   x                  0.25L×1.28g/L
x=2.44g，
故答案為：2.44；
Ⅱ．測得二氧化碳的體積偏大，原因可能有：濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收；二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收；裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收，故選ABC，
故答案為：ABC；
Ⅲ．設樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量為y，
2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
  244                      234   
   y                        11.7g
y=12.2g
該樣品的純度為：$\frac{12.2g}{12.5g}$×100%=97.6%
故答案為：97.6%．

點評 本題考查實驗裝置和混合物中樣品純度的計算．有關化學方程式的計算，要注意帶入方程式計算的必須是實際參加反應或?qū)嶋H生成的物質(zhì)質(zhì)量，否則就會造成實驗結(jié)果的偏大或偏小，題目難度中等．