15．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-CH=CH-COOH，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件能與巴豆酸發(fā)生取代反應的是（　　）

A．

溴水

B．

NaHCO3溶液

C．

乙醇

D．

酸性KMnO4溶液

14．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是 （　　）

	A．	元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
	B．	元素X與元素Y形成的化合物X2Y2中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵
	C．	元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＜XmR
	D．	元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

13．以下實驗能獲得成功的是（　　）

	A．	用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2=CH-CH3
	B．	將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
	C．	檢驗蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，再加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5 min，觀察實驗現(xiàn)象
	D．	將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

12．將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應后，測得Fe和HNO₃均無剩余．已知反應放出的氣體在標準狀況下為4.48L．假定反應前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有一種，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

0.8 mol•L-1

B．

1.6 mol•L-1

C．

1.4 mol•L-1

D．

0.75 mol•L-1

11．辨析以下的說法：
①^l6O與^l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學反應實現(xiàn)；
②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；
⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學變化．
上述說法中正確的是（　�。�

A．

①④⑤

B．

①③④

C．

③⑤

D．

②③

10．下列說法中鍺誤的有幾個（　�。�
①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中含有哪些基團
②分子組成相差一個或幾個CH₂原子團的有機物是同系物
③同系物一定同類，且電子數(shù)之差-定為8的整數(shù)倍
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物由于結(jié)構(gòu)不同，所以其物理性質(zhì)有差別，化學性質(zhì)也一定不相似．

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

9．用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名，其中正確的是（　　）

	A．	2，3-二甲基-3-乙基丁烷		B．	2，2，3，-四甲基己烷
	C．	對二甲苯		D．	2，4，4-三甲基戊烯

8．在實驗或生活中為了控制反應速率，下列做法不正確的是（　　）

	A．	用氯酸鉀制取氧氣時可加入少量的高錳酸鉀以加快反應速率
	B．	為加快制取氫氣的速率用鋅粉代替鋅粒
	C．	為降低HNO3與Cu反應制備NO2的速率可以采用稀硝酸代替濃硝酸
	D．	為了延長食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸亞鐵

7．對于有機物  命名正確的是（　�。�

	A．	5，7-二甲基-3-乙基-1-辛烯		B．	3-乙基-5，7-二甲基-1-壬烯
	C．	3-甲基-5-乙基-7-丙基-8-壬烯		D．	7-甲基-5-乙基-3-丙基-1-壬烯

6．利用廢堿渣（主要成分是Na₂CO₃）處理硫酸廠尾氣中的SO₂可制得無水Na₂SO₃（成品），其流程如圖1：

（1）若欲利用廢堿渣充分吸收SO₂，則“吸收塔”內(nèi)發(fā)生的主要反應的離子方程式為CO₃^2-+2SO₂+H₂O═CO₂+2HSO₃^-．
（2）處理過程中，要通過檢驗“吸收塔”排放出的尾氣是否含有SO₂來確定其是否達標．實驗室中欲模擬檢驗尾氣中的SO₂，可以選用的試劑有bd；
a．澄清石灰水   b．硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液     c．鹽酸酸化的BaCl₂溶液    d．品紅溶液
（3）常溫下，向“中和器”中加入適量NaOH后，溶液呈中性，則溶液中c（SO₃^2-）：c（HSO₃^-）=0.63[已知：常溫下，Ka₁（H₂SO₃）=l.5×10^-2，Ka₂（H₂SO₃）=6.3×10^-8]；
（4）圖2所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線，則上述流程中的“結(jié)晶”方法是蒸發(fā)結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”），圖中a點所示分散系類別為濁液；
（5）僅用BaCl₂和H₂O₂的混合溶液難以檢出“成品“中的SO₃^2-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子，該雜質(zhì)陰離子SO₄^2-（填化學式）；實驗室中常用如下方法檢驗SO₃^2-：

己知25℃時，部分鋇鹽的K_sp數(shù)值如表：

BaCO3	BaSO4	BaSO3	BaS2O3
5.1×10-9	1.1×10-10	8.4×10-7	1.6×10-5

若“溶液A”中SO₃^2-濃度為0.01mol•L^-1，且為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，則向其中加入等體積0.01mol•L^-1BaCl₂溶液充分反應后c（Ba²⁺）=7×10^-4mol•L^-1，向“溶液B”中滴入BaCl₂和H₂O₂的混合溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為Ba²⁺+H₂O₂+HSO₃^-═BaSO₄↓+H⁺+H₂O．