6．未來清潔能源--納米金屬．如納米鐵可作為發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，那時(shí)我們將迎來一個(gè)新的“鐵器時(shí)代”．有一些專家也曾經(jīng)指出，如果利用太陽能使燃燒產(chǎn)物如CO₂、H₂O、N₂等重新組合的構(gòu)想能夠?qū)崿F(xiàn)（如圖），那么，不僅可以消除大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)，在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（　　）

A．

化學(xué)能

B．

熱能

C．

生物能

D．

電能

5．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
	B．	由SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅
	C．	CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
	D．	SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物

4．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是
①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后x形成溶液b，水的電離程度a＞b．
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大．
④若將適量CO₂ 通入0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^ˉ）=0.1mol•L^-1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為K_w；則有：K_a•K_h=K_w（　�。�

A．

①②④⑤

B．

②④⑤

C．

②⑤

D．

①③⑤

3．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)．下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置．（提示：通常用新制的Cu（OH）₂懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來檢驗(yàn)物質(zhì)中含有醛基）

請據(jù)圖回答以下問題：
（1）儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？答：關(guān)閉活塞K₂，打開K₁，點(diǎn)燃B處酒精燈，A中液體壓入長管中；停止加熱冷卻至室溫，A中恢復(fù)原狀（或關(guān)閉K₁，打開K₂，點(diǎn)燃B處酒精燈，D中長管口冒氣泡；停止加熱冷卻至室溫，D中液體倒吸入長管形成一段水柱），說明氣密性良好．
（2）對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是為使A中乙醇較長時(shí)間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃B處的酒精燈后，先預(yù)熱直玻璃管，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時(shí)B中觀察到的現(xiàn)象是銅絲由紅色變?yōu)楹谏�，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象，說明B處發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）裝置C的作用是檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)生的H₂O，能在此處觀察到的現(xiàn)象是白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體．
（5）裝置D中的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．

2．某化學(xué)小組進(jìn)行Na₂SO₃的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．
（1）在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分別滴加圖所示的試劑：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a	溴水褪色
b	產(chǎn)生淡黃色沉淀
c	滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：
①a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na₂SO₃具有還原性性．
②b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
③應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述）在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解顯堿性：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）減小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）減小，紅色褪去
（2）在用NaOH溶液吸收SO₂的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH隨n（SO${\;}_{3}^{2-}$）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）變化關(guān)系如下表：

n（SO${\;}_{3}^{2-}$ ）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①當(dāng)吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1　時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是AC（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，則0.8mol　NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂11.2　L．

1．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y?2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

$\frac{ab}{5}$×100%

B．

$\frac{2ab}{5}$×100%

C．

$\frac{2ab}{5b}$×100%

D．

$\frac{ab}{5a}$×100%

20．由5molFe₂O₃、4molFe₃O₄和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe₂O₃反應(yīng)．若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比可能正確的組合是（　�。�
①4：3　　　　�、�3：2　　　　　③3：1　　　　�、�2：1．

A．

②③

B．

①②

C．

①③

D．

①④

19．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等，還原性Fe²⁺＞Cl^-＞Co²⁺；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾、減壓烘干．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．．

A．2.0～2.5       B．3.0～3.5
C．4.0～4.5        D．5.0～5.5．

18．三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的流程如圖1所示，裝置如圖2所示．

已知：（I）格氏試劑容易水解：

（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑
溴苯	-30.7℃	156.2℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

（Ⅲ）三苯甲醇的相對分子質(zhì)量是260．
請回答以下問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無水CaCl₂的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時(shí)要保持溫度約為40℃，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品經(jīng)過初步提純，仍含有氯化銨雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：

其中，洗滌液最好選用a（填字母序號(hào)）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

17．取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、98.3%的濃硫酸、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成（　　）

A．

白、紅、白

B．

紅、黑、白

C．

紅、紅、紅

D．

白、黑、白