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17．取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、98.3%的濃硫酸、新制氯水，三張試紙最終變成（　�。�
A．白、紅、白B．紅、黑、白C．紅、紅、紅D．白、黑、白

分析 濃硝酸、新制氯水都具有強氧化性和漂白性，濃硫酸具有脫水性，以此解答該題．

解答 解：因硝酸具有強氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；
因98.3%的硫酸為濃硫酸，具有脫水性，則能使藍色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?br />因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色．
故選D．

點評 本題考查硝酸、硫酸、氯水的性質，明確酸堿指示劑的變色、具有漂白性的物質等即可解答，難度不大，硝酸的漂白是學生解答中的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．反應aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其它反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）A的平均反應速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是平衡正向移動，采取的措施是從反應體系中移出產物C；
（4）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室里欲配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸銅溶液，請據此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取五水硫酸銅晶體12.5g
（2）在配制硫酸銅溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度偏高的是D（填字母）
A、加水時超過刻度線
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
D、定容的過程中俯視讀數
（4）在稱量樣品后，進行了下列操作：
①待溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
 ②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度線相切．
③在盛固體的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高Mg2+的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1，則溶液pH≥8才可能產生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是高溫下CaSO4•2H2O溶解度小，濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為20.0%（MgSO4•7H2O的相對分子質量為246）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解晶體配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只添加少量晶體時，其操作方法是左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動藥匙使使少量晶體落在濾紙上．
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉入250mL容量瓶中，再經洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏小的有AC（填序號）．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學小組進行Na2SO3的性質實驗探究．
（1）在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加圖所示的試劑：
實驗現象如下表：
編號實驗現象
a溴水褪色
b產生淡黃色沉淀
c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
根據實驗現象進行分析：
①a中實驗現象證明Na2SO3具有還原性性．
②b中發(fā)生反應的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
③應用化學平衡原理解釋c中現象（用化學用語及簡單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去
（2）在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n（SO${\;}_{3}^{2-}$）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）變化關系如下表：
n（SO${\;}_{3}^{2-}$ ）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1　時，溶液中離子濃度關系正確的是AC（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，則0.8mol　NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO211.2　L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質：
（i） 在25℃時，電離平衡常數K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
（ii） A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產物
（iii）1mol$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產生1.5 mol氣體
（iv） 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子與A相關的反應框圖如下：

（1）根據化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是bc．
（a）肯定有碳碳雙鍵  （b）有兩個羧基  （c）肯定有羥基  （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、F的結構簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B消去反應、B→E加成反應．
（4）寫出下列反應的反應條件：E→F第①步反應NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各物質溶液顯酸性的是（　�。�
A．NaHCO3B．CH3COONaC．NaClD．NH4Cl

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