7．下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作都正確的是（　�。�

	A．	觀察Fe（OH）2的生成		B．	配制一定量濃度的NaNO3的溶液
	C．	實驗室制取氨氣		D．	驗證乙烯的生成

6．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是（　�。�

	A．	分子中含有3種含氧官能團
	B．	1 mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應
	C．	在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
	D．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

5．常溫下，向1L0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH₄⁺與NH₃•H₂O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	M點溶液中水的電離程度比原溶液小
	B．	在M點時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
	C．	隨著NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不斷增大
	D．	當n（NaOH）=0.1mol時，c（OH-）＞c（Cl-）-c（NH3•H2O）

4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為-241.8 kJ•mol-1
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
	C．	己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
	D．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

3．11.2gFe與足量稀硫酸混合，充分反應，消耗多少克H₂SO₄？生成FeSO₄的物質(zhì)的量為多少？

2．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
	B．	粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
	C．	工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
	D．	富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化吸收

1．弱酸HA的電離常數(shù)K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學式	HNO2	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)	5.1×10-4	1.8×10-5	6.2×10-10	K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：
①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是HCN＞H₂CO₃＞CH₃COOH＞HNO₂．
②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產(chǎn)生H₂的速率：v（HCl）=v（CH₃COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m（H₂）_鹽酸＜m（H₂）_醋酸．
③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na₂CO₃溶液等體積混合，發(fā)生反應的化學方程式為HCN+Na₂CO₃═NaCN+NaHCO₃．
（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示．稀釋后，HX溶液中水電離的c（H⁺） 比醋酸溶液中水電離的c（H⁺）大；電離常數(shù)K_a（HX＞K_a（CH₃COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀釋相同倍數(shù)，較強的酸pH變化較大，較強的酸電離常數(shù)較大，從圖中看出HX的pH變化較大．

20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素的陽離子核外無電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C與B同周期，核外有三個未成對電子；D元素的基態(tài)原子核外有8種運動狀態(tài)的電子；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；F元素的正三價離子的3d軌道為半充滿；請回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號）；ED₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體，ED₃^2-中心原子的雜化方式為sp³．
（2）離子化合物CA₅的晶體中含有的化學鍵有ABD．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵           D．配位鍵      D．金屬鍵
（3）金屬配合物F（BD）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．
（4）C₂D分子中含有σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：1．
（5）FD晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)D晶體中F²⁺配位數(shù)為6，若該晶胞邊長為a cm，則該晶體密度為$\frac{288}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．

19．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	含NA個N2和O2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)不可能是15NA
	B．	1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA
	C．	58g 分子式為C4H10的有機物中，所含有的甲基數(shù)一定為2NA
	D．	NA個CH4和NA個Cl2光照下充分反應，被取代的氫原子數(shù)為2NA

18．肉桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
	B．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	在堿性條件下能發(fā)生水解反應
	D．	不可能發(fā)生加聚反應