Question

3．11.2gFe與足量稀硫酸混合，充分反應，消耗多少克H₂SO₄？生成FeSO₄的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

分析 欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出硫酸的物質(zhì)的量和硫酸亞鐵的質(zhì)量，由此分析解答．

解答 解：設反應消耗x 克H₂SO₄，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為y
 Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H2↑           
 56    98      1   
11.2g   x      y 
$\frac{56}{11.2}=\frac{98}{x}=\frac{1}{y}$
解之得：
x=19.6g；y=0.2mol
答：消耗19.6g的H₂SO₄，生成FeSO₄的物質(zhì)的量為0.2mol．

點評 本題是根據(jù)化學方程式的計算題，我們計算的依據(jù)是化學方程式，所以務必要保證我們的出發(fā)點即化學方程式要書寫正確，然后再根據(jù)相關物質(zhì)的量之比進行求算．