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4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為-241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
B．醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；
C．焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量；
D．等質量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ•mol-1，故A錯誤；
B．中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故B正確；
C．焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即a＜b，故C錯誤；
D．等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中，實驗現象或結論不正確的是（　　）

選項實驗操作現象結論
A向KBr溶液中加入CCl4和氯水CCl4層呈紅色氧化性：Cl2＞Br2
B向難溶的PbSO4加入CH3COONH4溶液得到無色溶液（CH3COO）2Pb是弱電解質
C向KNO3和KOH的混合溶液中加入Al，微熱，關口放濕潤的紅色石蕊試劑試劑變?yōu)樗{色NO3-被還原為NH3
D高溫加熱炭粉于Fe2O3的混合物產物能被磁鐵吸引產物中含有Fe或Fe3O4中的一種或兩種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol  則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應的反應熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全都轉化為熱能
D．已知AX3的熔點和沸點分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將氯化鋁溶液加熱蒸干、灼燒，最后所得固體的主要成分是（　�。�
A．水合三氯化鋁B．氫氧化鋁C．無水氯化鋁D．氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含NA個N2和O2的混合氣體中質子數不可能是15NA
B．1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數為NA
C．58g 分子式為C4H10的有機物中，所含有的甲基數一定為2NA
D．NA個CH4和NA個Cl2光照下充分反應，被取代的氫原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料．制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位．含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步驟①加鐵的目的是將Fe3+還原為Fe2+
步驟②冷卻的目的是析出（或分離、或得到）FeSO4•7H2O．
（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是FeSO4•7H2O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（4）由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的△H=-80kJ•mol-1反應TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．無色溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Cl-
C．室溫下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
B．中和相同體積、相同物質的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V1＞V2=V3
C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．

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