3．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

	A．	K+   MnO4-   Na+   Cl-		B．	K+    Na+   NO3-    CO32-
	C．	Na+   H+    NO3-   SO42-		D．	Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

2．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

	A．	在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3含有的原子數(shù)為4NA

1．汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣排放是保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T₀℃時(shí)將等物質(zhì)的量的N₂（g）和O₂（g）充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1曲線a表示該反應(yīng)在T₀℃下N₂的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N₂的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是ad．
a．溫度T₀℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．溫度T₀℃下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
c．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入了NO氣體
d．若曲b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷△H＞0
（2）汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H．某科研小組為了探究催化劑的效果，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/（×10-4mol•L-1）	10.0	4.50	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/（×10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

①2～3s間的平均反應(yīng)速率v（N₂）=4.5×10^-5mol•L^-1•S¹．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．
③在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．下圖表示在其他條件不變時(shí)，CO₂的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．由此可知該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是溫度T₁到達(dá)平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，故溫度T₂＜T₁，溫度越高，平衡時(shí)CO₂的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0．
若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖2中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
④假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施是降低反應(yīng)體系的溫度或縮小容器的體積．
（3）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O也可以減少污染．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：3．

20．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�．再向反�?yīng)后的溶液中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
	B．	通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
	C．	上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊u2+＞I2＞SO2
	D．	滴加KI溶液時(shí)，每生成1mol CuI轉(zhuǎn)移1mol e-

19．科技人員研究“變害為寶”的途徑，以NO為原料通過電解制備NH₄NO₃．其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	b為陽極，連接電源的正極
	B．	陰極反應(yīng)式為3NO+15e-+18H+═3NH4++3H2O
	C．	為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)c為HNO3
	D．	總反應(yīng)式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2NHO3

18．下列除雜方法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾
	B．	KNO3固體中混有少量NaCl：加H2O配制熱的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶、過濾
	C．	乙醇中的少量水：加入適量新制的生石灰，加熱蒸餾
	D．	二氧化碳中混有少量一氧化碳：點(diǎn)燃除去

17．某實(shí)驗(yàn)小組分析m₁g由Al、Cu、Al₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物粉末A成分，方案如下：

下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	由m1、m2、m4可計(jì)算出混合物中Al、Al2O3的物質(zhì)的量
	B．	生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	C．	藍(lán)色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
	D．	當(dāng)m2-m3=2.96g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g

16．已知常溫下，HClO的K_a=3.0×10^-8，現(xiàn)有3mol•L^-1 NaClO消毒液，內(nèi)含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的離子方程式不合理的是（　�。�

	A．	該消毒液的pH約為13：ClO-+H2O?HClO+OH-
	B．	該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
	D．	該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

15．下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的影響及原因分析都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒僮?/TD>	影響結(jié)果	原因分析
A	將2g I2加入到98mLCCl4中溶解混勻后，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2% I2的CCl4溶液	偏小	CCl4的密度大于1g•mL-1
B	用10mL的量筒測量酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯的體積，俯視液面讀出數(shù)據(jù)為6.0mL	偏小	平視讀取應(yīng)大于6.0mL
C	配制2mol•L-1NaCl溶液，定容時(shí)加入的水超過了刻度線，立即用滴管吸出多余的水，再搖勻	無影響	吸出了多余的水
D	用尖嘴有氣泡的堿式滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL某待測HCl溶液的濃度	偏大	流出堿液的量 變大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的L層電子數(shù)比其最外層電子數(shù)多5，W是植物生長不可缺少的三種營養(yǎng)元素之一．下列說法正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞X		B．	Y的最高化合價(jià)為+7
	C．	原子半徑：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）		D．	W、X、能存在于同一離子化合物中