17．某實驗小組分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4組成的混合物粉末A成分，方案如下：

下列分析錯誤的是（　�。�
A．由m1、m2、m4可計算出混合物中Al、Al2O3的物質(zhì)的量
B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．藍色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
D．當(dāng)m2-m3=2.96g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g

分析 A．由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4組成的混合物粉末Al中加入過量的氫氧化鈉溶液，鋁和氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，再通入二氧化碳得氫氧化鋁質(zhì)量為m4g，根據(jù)鋁元素守恒可知原樣品中鋁元素的總物質(zhì)的量，過濾得m2g固體中含有銅和四氧化三鐵，所以原樣品中鋁和氧化鋁的質(zhì)量為m1g-m2g，據(jù)此可連列方程組求得鋁和氧化鋁的物質(zhì)的量；
B．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性；
C．如果樣品中銅的含量較多，銅能將鐵離子還原為亞鐵離子，溶液中一定有鐵離子；
D．引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4組成的混合物粉末Al中加入過量的氫氧化鈉溶液，鋁和氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，再通入二氧化碳得氫氧化鋁質(zhì)量為m4g，根據(jù)鋁元素守恒可知原樣品中鋁元素的總物質(zhì)的量，過濾得m2g固體中含有銅和四氧化三鐵，所以原樣品中鋁和氧化鋁的質(zhì)量為m1g-m2g，據(jù)此可連列方程組求得鋁和氧化鋁的物質(zhì)的量，故A正確；
B．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；
C．如果樣品中銅的含量較多，銅能將鐵離子還原為亞鐵離子，溶液中一定有鐵離子，故C錯誤；
D．固體質(zhì)量改變的原因有：金屬氧化物的溶解，三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g×$\frac{232}{232+64}$×100%=2.32 g，故D正確；
故選C．

點評 本題考查常見金屬元素及化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，要通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，再結(jié)合定量計算得出結(jié)論，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問題：
在以上成分中，有一種屬于兩性物質(zhì)，試分別寫出該兩性物質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．今年秋末冬初北方地區(qū)出現(xiàn)長時間霧霾天氣，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀1的化學(xué)式是Mg（OH）2．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可使用的檢驗試劑是（按加入先后順序填寫）Ba（NO3）2，AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑，抗酸劑等，其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O．
（3）若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO2．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測得溶液中含有0.02molAl3+．
②加熱至340℃以上樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O，當(dāng)樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以CO（g）和H2（g）為原料合成甲醇反應(yīng)及其能量變化如圖所示，下列判斷錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)的活化能為a kJ•mol-1
B．1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a-b）kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3含有的原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
D．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)反應(yīng)進行方向的敘述中不正確的是（　�。�
A．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)
B．-10℃的液態(tài)水就會自動結(jié)冰成為固態(tài)，因為這是熵增的過程
C．大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率
D．放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此有自發(fā)進行的傾向，但是有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應(yīng)均為紫色．它們按下列反應(yīng)式轉(zhuǎn)化：
①X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
②W$\stackrel{△}{→}$X+CO2↑+H2O
③Z+CO2→X+O2
④Z+H2O→Y+O2↑
則X、Y、Z、W依次是（　�。�
A．KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B．K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
C．K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D．KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3

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