3．乙烷和丙烷的混合氣體與足量的氧氣混合點燃后，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重3.06g，使剩余氣體再通過足量的Na₂O₂（反應方程式：2CO₂+2Na₂O₂→Na₂CO₃+O₂），固體質(zhì)量增加3.36g，求原混合氣中乙烷和丙烷的體積比3：2．

2．A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據(jù)此回答下列問題．

（1）D的電子式為，A的二氯取代物有1種．
（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是CH₂=CH₂（填結(jié)構(gòu)簡式）；
（3）C與水在一定條件下反應的化學方程式為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．

1．下列各選項的變化中，不能通過置換反應實現(xiàn)的是（　�。�

A．

CO2→MgO

B．

Fe3O4→H2O

C．

FeCl3→CuCl2

D．

MnO2→Al2O3

20．關(guān)于煉鐵原理下列說法正確的是（　�。�

	A．	鐵礦石在高溫下被氧化成鐵		B．	生鐵中雜質(zhì)被氧化
	C．	鐵礦石在高溫下被焦炭還原成鐵		D．	鐵礦石在高溫下被CO還原成鐵

19．有9種微粒：①NH₂^-、②-NH₂、③Br^-、④OH^-、⑤-NO₂、⑥-OH、⑦NO₂、⑧CH₃⁺、⑨-CH₃．
（1）上述9種微粒中，屬于官能團的有②⑤⑥（填序號、下同）
（2）其中能跟-C₂H₅結(jié)合生成有機物分子的微粒有②⑤⑥⑨．
（3）其中能跟C₂H₅⁺結(jié)合生成有機物分子的微粒有①③④．

18．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是l s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO₂分子的立體構(gòu)型為平面三角形
（4）硅燒（Si_aH_a+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為sp³；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O
（7）-種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

17．已知鉛蓄電池的電池反應是 2PbSO₄+2H₂OPbO₂+Pb+2H₂SO₄，則該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應式：PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

16．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下問題：某溫度下，向0.1mol•L^-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L^-1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	c（H+）•c（OH-）=10-14		B．	c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
	C．	c（Na+）＞c（K+）		D．	c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1

15．常溫下將0.15mol/L稀硫酸V₁ mL與0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1（溶液體積變化忽略不計）．

14．0.5mol CO₂的質(zhì)量為22克，約含有9.03×10²³個原子，11摩爾質(zhì)子．