15．常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

分析 所得溶液的pH值為1，溶液中氫離子濃度為1×10-1mol•L-1，說明氫離子過量，根據(jù)題中稀硫酸和氫氧化鈉溶液體積列式計(jì)算出V1：V2的比值．

解答 解：溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：V2×10-3L×0.1mol/L=V2×10-4mol，
稀硫酸的物質(zhì)的量為：V1×10-3L×0.15mol/L×2=3V1×10-4mol，
兩溶液混合后溶液顯示酸性，常溫下pH=1的溶液中氫離子濃度為1×10-1mol•L-1，
則：3V1×10-4mol-V2×10-4mol=（V1+V2）×10-3L×1×10-1mol•L-1=（V1+V2）×10-4mol，
解得：V1：V2=1：1，
故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將二氧化碳通入到下列溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．CaCl2B．Na2CO3C．Na2SiO3D．NaOH

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6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過量的二氧化錳與20mL 12mol•L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol其主要的原因有兩個(gè)：HCl揮發(fā)、濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行不斷變稀不能繼續(xù)反應(yīng)．
（3）L的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利放出．
（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若實(shí)驗(yàn)室需要干燥純凈的氯氣，應(yīng)將制得的氣體先通過飽和食鹽水（填試劑名稱），再通過濃硫酸（填試劑名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保畡tX的化學(xué)式為O2．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則B與X反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；已知：1gX固體與B充分反應(yīng)需要吸收14.375kJ的能量，請(qǐng)寫出1molX與B完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會(huì)立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LA氣體與X充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．

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10．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn（或鋅），電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示（質(zhì)子即H+），該電池總反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
則該電池正極反應(yīng)式為6O2+24H++24e-=12H2O；負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

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20．關(guān)于煉鐵原理下列說法正確的是（　　）
A．鐵礦石在高溫下被氧化成鐵B．生鐵中雜質(zhì)被氧化
C．鐵礦石在高溫下被焦炭還原成鐵D．鐵礦石在高溫下被CO還原成鐵

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7．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力都相同的是（　�。�
A．硝酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶（SiO2）
C．水晶（SiO2）和干冰D．NaCl和 I2

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4．檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是（　�。�
A．通過品紅溶液
B．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
C．先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水
D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．據(jù)南方日?qǐng)?bào)報(bào)道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝恕翱拷伙嫳苯保B（Tl）是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．
（1）鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族．
（2）鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是A．
A．硼　　 B．氮　　C．碳　　 D．氟
（3）下列推斷正確的是A、D、F（填序號(hào)）．
A．單質(zhì)的還原性：Tl＞Al
B．原子半徑：Al＞Tl
C．堿性：Al（OH）3＞Tl（OH）3
D．氧化性：Tl3+＞Ag+
E．Tl+最外層只有1個(gè)電子
F．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
（4）X元素是與鋁屬于對(duì)角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似．X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH（濃）═Na2BeO2+H2↑．

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