16．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：某溫度下，向0.1mol•L-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L-1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）=10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1

分析 A．水的離子積常數(shù)與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
B．根據(jù)溶液中的電荷相等判斷；
C．向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質的量應大于氫氧化鉀的物質的量；
D．向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，結合溶液中物料守恒分析判斷．

解答 解：A．水的離子積常數(shù)與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)不一定為10-14，故A錯誤；
B．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-），故B正確；
C．NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質的量應大于氫氧化鉀的物質的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C正確；
D．NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的體積應大于氫氧化鉀的體積，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2．請用雙線橋法表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：
①將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
請回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量．
（3）將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點減少污染、燃燒充分．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD．
A．CCl4　　　　  　B．H2O       　C．NH4Cl溶液　　     D．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數(shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S         d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是Cu2S，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是氫氣；
（3）圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則b極上發(fā)生反應的類型是還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為作電解質溶液，形成原電池．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各選項的變化中，不能通過置換反應實現(xiàn)的是（　　）
A．CO2→MgOB．Fe3O4→H2OC．FeCl3→CuCl2D．MnO2→Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列方法均可用來制備氯氣，現(xiàn)欲制備相同條件下相同體積的氯氣，消耗HCl最多的是（　�。�
A．MnO2與濃HCl作用：MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O
C．KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2↑+3H2O
D．Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A．純堿 B．二氧化硅 C．二氧化硫  D．熟石灰E． 三氧化二鐵．
請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質，用字母代號填空：
（1）能形成酸雨的是C；
（2）光纖制品的成分是B；
（3）屬于堿的是D；
（4）紅棕色固體是E．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去），
（1）若A是單質，B和D的反應是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，則E是H2
（2）若A是化合物，X是Na2CO3，C是常見的溫室氣體，則ENO
（3）若D為CO，C能和E反應，則A的電子式為．將NaHCO3分解產(chǎn)生的氣體（水蒸氣和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固體甲，將甲溶于500mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體，溶液呈中性，則A的物質的量為0.25mol，混合氣體在標準狀況下的體積為2.8L（不考慮水蒸氣的產(chǎn)生和其余氣體的溶解）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案