13．PH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、Ag+、HCO3-、Cl-		B．	Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	Ba2+、K+、Fe3+、Cl-		D．	K+、Na+、OH-、CO32-

12．如圖表示A-E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)．
（1）則A為Na₂O₂．（填化學(xué)式）
（2）寫出③、⑧的化學(xué)方程式：③2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂⑧2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

11．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中提取Al₂O₃的兩種方法如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是過濾，該實(shí)驗(yàn)操作用到的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）方法甲中，固體A的化學(xué)式SiO₂；固體A的應(yīng)用光纖、飾品、制硅、制玻璃等
（3）方法乙加入燒堿后生成Si0₃^2-的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（4）簡述檢驗(yàn)濾液B中含F(xiàn)e³⁺的方法取少量濾液，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色
（5）方法乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是氧化鋁中會(huì)混入二氧化硅．

10．為探究氯水中除H₂O分子外還含有哪些粒子，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)
（1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中肯定含有的粒子是（填化學(xué)式，下同）Cl₂；
（2）取少量氯水于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含有的粒子是Cl^-；
（3）另取少量氯水于表面皿中，將一塊藍(lán)色石蕊試紙置于其中，發(fā)現(xiàn)試紙先變紅然后褪色，說明氯水中含有的粒子是H⁺和HClO；
（4）以上實(shí)驗(yàn)不能說明溶液中是否有Cl₂存在；
（5）通過以上實(shí)驗(yàn)說明氯氣與水反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

9．（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為9，其中含有3.01×10²³個(gè)水分子．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO₂．在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH₃．
（3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)8g．

8．下列各組離子中，在酸性溶液中能夠大量共存，且通入Cl₂后沒有明顯變化的是（　　）

	A．	K+、Na+、Cl-、I-		B．	Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
	C．	K+、Cu2+、SO42-、Cl-		D．	Ag+、Ba2+、NO3-、CO32-

7．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點(diǎn)，下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	電池工作時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)
	B．	鎂作Y電極
	C．	廢液的pH大于NaClO溶液的pH
	D．	X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

6．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

	A．	2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
	B．	2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
	C．	中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
	D．	HCOO-和CN-結(jié)合H+能力前者小于后者

5．氯化銅、氯化亞銅廣泛用于有機(jī)催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，制備銅的氯化物的流程如圖1：

（1）固體1成分的化學(xué)式FeCl₃、CuCl₂．
（2）溶液1可加試劑X，用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用c：
a．NaOH        b．NH₃•H₂O         c．CuO        d．CuSO₄
（3）操作①的名稱過濾．檢驗(yàn)溶液2是否含有雜質(zhì)離子的試劑可以是KSCN溶液．
（4）操作②需在HCl氣流中加熱濃縮的原因抑制氯化銅水解．
（5）反應(yīng)②是向溶液2中通入SO₂，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（6）用如圖儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口：a→d、e→j、h→f、g→b．
②實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的一步重要操作是檢查裝置的氣密性．
③反應(yīng)時(shí)盛粗銅粉試管的現(xiàn)象產(chǎn)生大量棕黃色煙．

4．已知：A（s）+B（g）?2D（g）△H＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）

	A．	升高溫度和減小壓強(qiáng)		B．	降低溫度和減小壓強(qiáng)
	C．	降低溫度和增大壓強(qiáng)		D．	升高溫度和增大壓強(qiáng)