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科目： 來源： 題型：選擇題

11．能說明苯分子中的苯環(huán)為平面正六邊形結構，碳碳鍵不是單、雙鍵交替排列的事實是（　�。�
A．苯的一元取代物沒有同分異構體B．苯的鄰位二元取代物只有一種
C．苯的間位二元取代物只有一種D．苯的對位二元取代物只有一種

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10．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

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9．下列分子或離子中，含有孤電子對最多的是（　�。�
A．H2SB．BeCl2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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8．常溫下，下列物質既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并且化學反應原理相同的是（　�。�
A．乙烯B．二氧化硫C．氫氣D．乙烷

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7．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．

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6．新能源的主要優(yōu)勢是資源豐富，可以再生，污染少．下列不屬于新能源的是（　　）
A．核能B．太陽能C．氫能D．地熱能

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5．已知在室溫條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）H2SO4溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-9mol∕L；
（2）用離子方程式表示NH4Cl溶液的pH＜7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．

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4．常溫下下列關于粒子濃度大小比較正確的是（　�。�
A．pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等體積混合：2c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 （體積變化可忽略）：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）
D．0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）

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3．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B．存在較多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-
C．使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）為1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0 在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢
C．升高溫度，正、逆反應速率都加快，反應放出的熱量不變
D．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

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