分析 (1)硫酸中的氫氧根離子是水電離的,氯化銨溶液中的氫離子是水電離的,據(jù)此進行計算;
(2)氯化銨中銨根離子水解使得溶液顯示酸性;
(3)強酸溶液稀釋,氫離子濃度隨體積變化減小,氯化銨溶液稀釋除隨體積變化濃度減小外,稀釋促進銨根離子的水解,氫離子濃度增大.
解答 解:(1)室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中存在離子積常數(shù),硫酸溶液中,c(H+)酸×c(OH-)水=10-14,則水電離的氫氧根離子的濃度c(OH-)水=1×10-9mol∕L;故答案為:1×10-9mol∕L;
(2)氯化銨中銨根離子水解使得溶液顯示酸性,即NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故答案為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(3)室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,稀釋10倍,硫酸溶液PH變化為6,氯化銨銨根離子水解促進,溶液中氫離子濃度減小的少,溶液PH小于6;pH較大的是硫酸溶液;
故答案為:H2SO4.
點評 本題考查了鹽類水解的應用判斷、溶液pH的計算等知識,題目難度中等,注意掌握鹽的水解原理.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO2是氧化產物 | |
B. | H2C2O4在反應中被氧化 | |
C. | 1mol KClO3參加反應,轉移的電子為1mol | |
D. | H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- | |
B. | pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- | |
C. | 水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ | |
D. | 所含溶質為Na2SO4的溶液:K+、HCO3-、NO3-、Al3+ |
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A. | NaOH+HCl=NaCl+H2O | B. | NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑ | ||
C. | SO3+H2O=H2SO4 | D. | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |
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