精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5.已知在室溫條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
(1)H2SO4溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-9mol∕L;
(2)用離子方程式表示NH4Cl溶液的pH<7的原因:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是H2SO4溶液.

分析 (1)硫酸中的氫氧根離子是水電離的,氯化銨溶液中的氫離子是水電離的,據(jù)此進行計算;
(2)氯化銨中銨根離子水解使得溶液顯示酸性;
(3)強酸溶液稀釋,氫離子濃度隨體積變化減小,氯化銨溶液稀釋除隨體積變化濃度減小外,稀釋促進銨根離子的水解,氫離子濃度增大.

解答 解:(1)室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中存在離子積常數(shù),硫酸溶液中,c(H+×c(OH-=10-14,則水電離的氫氧根離子的濃度c(OH-=1×10-9mol∕L;故答案為:1×10-9mol∕L;
(2)氯化銨中銨根離子水解使得溶液顯示酸性,即NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故答案為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(3)室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,稀釋10倍,硫酸溶液PH變化為6,氯化銨銨根離子水解促進,溶液中氫離子濃度減小的少,溶液PH小于6;pH較大的是硫酸溶液;
故答案為:H2SO4

點評 本題考查了鹽類水解的應用判斷、溶液pH的計算等知識,題目難度中等,注意掌握鹽的水解原理.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某有機物的分子式為C5H12,該有機物中的一個氫原子被氯原子取代后的產物共有( 。
A.5種B.6種C.7種D.8種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3•H2O]微溶于水,不吸濕,相對穩(wěn)定,是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑.某研發(fā)小組以菱鎂礦(MgCO3,含少量FeCO3)為主要原料通過下列流程制備堿式次氯酸鎂:

回答下列問題:
(1)酸溶時,礦石需進行粉碎且鹽酸過量,其目的是提高鎂的浸取率.
(2)氧化時發(fā)生的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)檢驗過濾1的濾液中雜質離子是否除盡的適宜試劑是KSCN溶液(寫化學式).
(4)混合時NaOH溶液需最后加入且不能過量,其原因是防止生成Mg(OH)2沉淀;過濾2的濾液中可回收的主要物質是NaCl(寫化學式).
(5)堿式次氯酸鎂能殺菌消毒的原因是堿式次氯酸鎂具有強氧化性.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗中可以用圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應,即消去反應,反應溫度是170℃,并且該反應要求溫度迅速高到170℃,否則容易產生副反應.請你寫出乙醇的這個消去反應方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:b中水面會下降,玻璃管中的水面會上升,甚至溢出.
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:除去乙烯中二氧化碳、二氧化硫.
(5)某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因:①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快;②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃.
(6)e裝置內NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴,防止污染環(huán)境.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室中可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法不正確的是( 。
A.CO2是氧化產物
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.1mol KClO3參加反應,轉移的電子為1mol
D.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是( 。
A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B.pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶質為Na2SO4的溶液:K+、HCO3-、NO3-、Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列屬于氧化還原反應的是( 。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2
C.SO3+H2O=H2SO4D.2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質中既有有離子鍵又有共價鍵的是(  )
A.Na2SB.NaClC.Na2O2D.BaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.肼是重要的化工原料,某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4•H2O):
實驗一:制備NaClO溶液
(1)將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中,錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
實驗二:制取水合肼(實驗裝置如圖表示)
控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應.加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液,收集108~114℃餾分.(已知:N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl)
(2)分液漏斗中的溶液是A(填標號A或B);
A.NaOH和NaClO混合溶液     B.CO(NH22溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化;
實驗三:測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性,可以生成氮氣,測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟:
A.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,經稀釋、轉移、定容等步驟,配制250mL溶液.
B.移取25.00mL于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻.
C.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內不消失,滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右.記錄消耗碘的標準液的體積.
D.進一步操作與數(shù)據(jù)處理
(3)水合肼與碘溶液反應的化學方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右,原因是生成的HI與NaHCO3反應.
(4)滴定時,碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”);若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4•H2O)的質量分數(shù)為18.0%(保留三位有效數(shù)字).
(5)為獲得更可靠的滴定結果,步驟d中進一步操作主要是:重復步驟b和c2~3次,依據(jù)測得的結果,取平均值.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案