2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0 在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

分析 A．催化劑改變反應(yīng)途徑，但焓變不變；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，且該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；
D．該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強不影響平衡移動．

解答 解：A．催化劑改變反應(yīng)途徑，但反應(yīng)物和生成物能量不變導致該反應(yīng)的焓變不變，故A錯誤；
B．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，所以正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；
C．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，所以正逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，放出的熱量減小，故C錯誤；
D．該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強不影響平衡移動，所以改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率及化學平衡影響因素，為高頻考點，明確化學反應(yīng)特點及外界條件對反應(yīng)速率、化學平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有一種烴的結(jié)構(gòu)式如圖所示，命名該化合物時，應(yīng)認定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（　　）
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3，在我國有大量的分布．以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途．
CaCO3•MgCO3Ca（OH）2•Mg（OH）2 CaCO3、Mg（HCO3）2碳化一系列過程
（1）已知碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學方程式是Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O，已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示．

①15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化學方程式表示）．
②碳化溫度保持在50℃-60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是平衡逆向移動、碳酸氫鎂分解．溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是反應(yīng)速率慢．
（2）用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

①由流程知，鍛粉中的氧化鎂幾乎不溶解，濾液1中的離子反應(yīng)是Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．
②該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3減少．
③用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
④電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，陽極反應(yīng)為2Al-6e-+3CO32-+3H2O=2 Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷   乙醚
狀態(tài)無色液體  無色液體 無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
沸點/℃    78.5    132    34.6
熔點/℃-l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．
（3）在裝置C中應(yīng)加入c （填字母），其目的是除去CO2、SO2等酸性氣體．
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水      b．氫氧化鈉溶液       c．碘化鈉溶液          d．乙醇      e．Na2SO3溶液
發(fā)生的化學反應(yīng)離子方程式為Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．
（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中溴水完全褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細鐵粉．實驗開始時先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應(yīng)開始．E中的反應(yīng)為：
2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，
最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g．
請回答：
（1）儀器d的名稱分液漏斗．
（2）導入的CO2不干燥，會在E中發(fā)生副反應(yīng)，其含鐵副產(chǎn)物為Fe3O4；若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物，用化學方法檢驗．下列方案合理的是B．
A．取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液
B．取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗生成的水蒸氣
C．用磁鐵吸引，看產(chǎn)物能否被吸引
D．取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水，過濾看是否有黑色不溶物
（3）為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，則產(chǎn)品的純度為81%．
（5）利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱．將你設(shè)計的實驗操作、預(yù)計的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論（氧化性強弱）填寫在下列表空格內(nèi)：
實驗操作實驗現(xiàn)象氧化性強弱
①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液溶液呈血紅色②Cl2＞Fe3+
Br2＞Fe3+
③取少量FeBr2溶于水，加入過量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩④四氯化碳層呈棕紅色Cl2＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．

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14．與CaCl2化學鍵類型相同的物質(zhì)是（　�。�
A．HClB．NaClC．H2D．CO2

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11．對NaNO3分類，不正確的是（　　）
A．屬于鈉鹽B．屬于硝酸鹽C．屬于正鹽D．屬于酸式鹽

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12．下列敘述正確的是（　�。�
①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝
②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料
④用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物
⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2．
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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