5．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強的是（　�。�

A．

SiH4、NH3、HF、CH4

B．

SiH4、CH4、NH3、HF

C．

HF、CH4、SiH4、NH3

D．

NH3、HF、CH4、SiH4

4．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備．反應的化學方程式如下：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
發(fā)生的副反應如下：

有關化合物的物理性質(zhì)見下表：

化合物	密度（g•cm-3）	水溶性	沸點（℃）
冰乙酸	1.05	易溶	118.1
正丁醇	0.80	微溶	117.2
正丁醚	0.77	不溶	142.0
乙酸正丁酯	0.90	微溶	126.5

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請回答：
（1）a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應已基本完成的標志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時．
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機鹽．
（4）下列有關洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應如圖戊所示
C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇．
（6）實驗結果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是通過分水器及時分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應的進行，提高酯的產(chǎn)率．

3．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．根據(jù)下列示意圖（如圖1）回答有關問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol^-1．
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O₂（g）來消除CO的污染．判斷該設想是否可行，并說出理由不合理，該反應焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進行或該反應△H＞0，△S＜0則△G＞0．
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NO_x的反應為：xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+xCO₂ （g）△H=-b kJ•mol^-1．若使NO_x更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度      B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度      D．添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．

①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是400K，1MPa．
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）．
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了以下三組實驗：

實驗編號	T（K）	NO初始濃度 （mol•L-1）	CO初始濃度 （mol•L-1）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	82
Ⅱ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	124
Ⅲ	450	1.00×10-3	3.60×10-3	124

根據(jù)坐標圖4，計算400K時該反應的平衡常數(shù)為5000L•mol^-1；并在圖中畫出上表中的實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖（標明各條曲線的實驗編號）．

2．無機鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對分子質(zhì)量為238，原子個數(shù)比為1：1：4．將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應呈黃色，在溶液B中加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生46.6g白色沉淀．請推測并回答：
（1）單質(zhì)A有很強的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等．A中組成元素的簡單離子結構示意圖為．
（2）X的化學式Na₂S₂O₈．
（3）實驗室可通過低溫電解B溶液制備X．該電解反應的化學方程式2NaHSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{低溫}$Na₂S₂O₈+H₂↑．
（4）X氧化能力強，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫．在堿性條件下，X氧化NO的離子方程式3S₂O₈^2-+2NO+8OH^-=6SO₄^2-+2NO₃^-+4H₂O．
（5）X溶液與銅反應時先慢后快．某同學認為除反應放熱這一因素外，還有一種可能是反應生成的Cu²⁺對后續(xù)反應起催化作用，為此他設計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO₄溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．若加入硫酸銅溶液的反應快，說明Cu²⁺起了催化作用，反之Cu²⁺不起作用．
寫出X與銅反應的化學方程式Na₂S₂O₈+Cu=Na₂SO₄+CuSO₄，判斷該同學設計的驗證方法合理性并說明理由該同學的驗證方法不合理，因為加入CuSO₄溶液，反應速率快也可能是SO₄^2-起催化作用．

1．2013年6月“蛟龍”號載人潛水器投入應用后，計劃每年將有4至5個月的海上時間用于深海探礦．
（1）“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦鋁合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力．
①鋁元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
②工業(yè)上可以用電解法或金屬熱還原法制金屬鈦．電解熔融的TiCl₄可以制得金屬鈦，則TiCl₄為離子化合物（填“離子”或“共價”）；在1070K 用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl₄可得多孔的海綿鈦，該反應的化學方程式2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;1070K\;}}{氬氣}$Ti+2MgCl₂ ．
（2）錳結核中的黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一．據(jù)報道，有一種名叫Thibacillus ferroxidans的細菌，在硫酸溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽．若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，試配平該反應的化學方程式：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

20．有機物X是合成藥物沐舒坦的中間體，其合成路線如下：

已知：
請回答：
（1）X中含氮官能團的名稱是氨基．
（2）反應①的試劑和條件是濃硝酸和濃硫酸、加熱或水浴加熱．
（3）反應①～⑤中屬于取代反應的是①④⑤（填反應序號）．
（4）反應⑤的化學方程式．
（5）反應②和③的順序不能顛倒，理由是防止氨基被氧化．
（6）寫出符合下列要求A的所有同分異構體結構簡式．
i．苯環(huán)上的一氯取代物有四種；
ii．既能與酸反應，又能與堿反應，且與NaOH反應的物質(zhì)的量之比為1：2．

19．硼氫化鈉（NaBH₄）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑．某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO₂）為主要原料制備NaBH₄，其流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
	B．	操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶
	C．	反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣
	D．	反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

18．常溫常壓下，將NH₃緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO₂，整個實驗進程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實驗中不考慮氨水的揮發(fā)）．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{c（NH_4^+）}$增大
	B．	由圖可知（NH4）2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性
	C．	c點所示溶液中，c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	d點所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

17．一種酸性“二甲醚（CH₃OCH₃）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示．下列有關該電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為負極
	B．	電極b上發(fā)生的反應為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
	C．	H+由b電極向a電極遷移
	D．	二甲醚直接燃料電池能量密度（ kW•h•kg-1）約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	的系統(tǒng)命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷
	B．	石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
	C．	總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
	D．	油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解