20．某同學(xué)做如下實驗，以檢驗反應(yīng)中的能量變化．

實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量．

19．用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．
（2）Na₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
（3）工業(yè)以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產(chǎn)生CO₂氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進行，第一步為2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+CO₂+6H⁺．
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl^-，其作用是催化劑．
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO₃^-+Cl^-+H⁺-Cl₂↑+H₂O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)為3/73，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為1：6.1．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO₂也可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置（冰水）冷凝；
②C中應(yīng)裝的試劑為NaOH溶液．C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO₂+2NaOH=NaClO₂+NaClO₃+H₂O．

18．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂（在400-500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
	B．	使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
	C．	達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
	D．	為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度

17．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（　�。�

	A．	少量金屬鈉保存在煤油里
	B．	液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
	C．	為防止氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量銅粉的試劑瓶中
	D．	硝酸應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存

16．³He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于³He的說法正確的是（　�。�

	A．	比4He少一個質(zhì)子		B．	比4He多一個中子
	C．	是4He的同素異形體		D．	是4He的同位素

15．已知：Sn²⁺易被氧化成Sn⁴⁺．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過下列流程測定金屬錫樣品的而純度：
①取6.13g金屬錫試樣溶于鹽酸中；
②在反應(yīng)后的溶液中加入過量的FeCl₃溶液；
③用已知濃度的K₂CrO₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去1.00mol/L K₂Cr₂O₇溶液16.0mL，發(fā)生的反應(yīng)為6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O．
請回答下列問題：
（1）寫出流程①中反應(yīng)的離子方程式：Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑；
（2）寫出流程②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄；
（3）要完成步驟③，K₂Cr₂O₇溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填儀器名稱）中；
（4）計算試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，要求有必要的計算過程；計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

14．煤的干餾是煤氣化的重要方法，也是煤綜合利用最“古老”的、最簡單的方法．某實驗小組根據(jù)教材習(xí)題設(shè)計了煤干餾實驗，裝置如圖所示．實驗時，取約2-3g的煤粒，在研體中研磨至粉末狀態(tài)；用藥匙將煤粉放入試管中，在具支試管中加入2mL水，按照如圖所示安裝好裝置；點燃酒精燈，對試管預(yù)熱后再集中受熱，待具支試管中氣泡產(chǎn)生的速度均勻后，在具支試管口收集氣體，并用明火靠近具支試管口，可以觀察到產(chǎn)生的氣體能夠燃燒．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）煤的干餾屬于化學(xué)變化（填“物理”或“化學(xué)”）；
（2）實驗結(jié)束后，先把玻璃導(dǎo)管從具支試管的溶液中取出，再熄滅酒精燈，其目的是避免具支試管中的溶液沿玻璃導(dǎo)管倒吸進入熱的試管中，導(dǎo)致試管破裂；
（3）取下具支試管，可以發(fā)現(xiàn)其中的液體分為兩層，取上層澄清、透明的水溶液中滴加酚酞試劑，溶液顯紅色，用化學(xué)方程式解釋其原因：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；下層的黑色粘稠物中含有有機物苯，寫出苯在一定條件下與HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（4）通過查閱資料，該實驗小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集的氣體除具有可燃性，還有多種用途．其中一種氣體A有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：

寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．

13．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題，提高一氧化碳制取氫氣的產(chǎn)率是其重要研究之一．
（1）已知：
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-111kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
請寫出一氧化碳那與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol；
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　　）（填序號）；
A．容器中壓強不變           B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）      D．c（CO₂）=c（CO）
（3）已知一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

在800℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH₂O（g），10min后達到平衡時CO₂的平衡濃度為1.2mol/L，用H₂濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率是60%；
（4）為使該反應(yīng)的速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是A．
A．增大CO濃度                 B．升高溫度
C．將生成物分離出去            D．使用高效催化劑．

12．下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組序號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C₆₀）②MgF₂和NaCl③²³⁵U與²³⁸U④Na₂O₂和KOH⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醛（CH₃OCH₃）⑥N₂和H₂⑦和⑧乙烷和戊烷
（1）互為同素異形體的是①；
（2）互為同位素的是③；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑤；
（4）屬于同一物質(zhì)的是⑦；
（5）互為同系物的是⑧；
（6）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；
（7）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；
（8）由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④．

11．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
	B．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
	C．	+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
	D．	CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br