18．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2（在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度

分析 根據(jù)該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響因素分析，
A．在上述條件下，可逆反應(yīng)，SO2少于100%的轉(zhuǎn)化為SO3；
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；
C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2與SO3的濃度保持不變；
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度，使平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，故B正確；
C、達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變，故C正確；
D、因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，注意催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2．
反應(yīng)Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
寫(xiě)出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)I，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．

回答下列問(wèn)題：
①溫度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
③某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器體積為2L，此時(shí)的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1（結(jié)果精確到0.01）；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的A點(diǎn)
（3）某溫度時(shí)，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當(dāng)向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時(shí)，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑．某工廠以MgCl2（含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3）為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3•H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mg（OH）29.911.1
注：Fe（OH）2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去．
（1）寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）pH調(diào)節(jié)的范圍3.7～9.9之間，濾渣的主要成分Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）操作X包括過(guò)濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈．
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測(cè)定
①取水浸后溶液100.00mL，測(cè)得Cl-的濃度為0.455mol•L-1，向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐笷e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，測(cè)得此時(shí)溶液中Cl-的濃度為0.460mol•L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入過(guò)量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱(chēng)得固體粉末的質(zhì)量為0.96g．
試通過(guò)計(jì)算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G（），繼而合成H的路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、醛基；
（2）B→C所加試劑的名稱(chēng)是NaOH水溶液，F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；
（3）G→H的化學(xué)方程式為+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）1mol F最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；
（5）寫(xiě)出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題，提高一氧化碳制取氫氣的產(chǎn)率是其重要研究之一．
（1）已知：
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳那與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　　）（填序號(hào)）；
A．容器中壓強(qiáng)不變           B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）      D．c（CO2）=c（CO）
（3）已知一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008001000
平衡常數(shù)K10910.6
在800℃時(shí)，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的平衡濃度為1.2mol/L，用H2濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率是60%；
（4）為使該反應(yīng)的速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是A．
A．增大CO濃度                 B．升高溫度
C．將生成物分離出去            D．使用高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）
A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫(xiě)出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，請(qǐng)你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成．
①寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、HNO3； C、Na2SiO3（或K2SiO3）．
②寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)榈咎迹竟瑁?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．等濃度等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．用NaOH溶液吸收少量H2S氣體：OH-+H2S=HS-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．錫中加入一定量的鉛制成焊錫，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
B．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、藥品包裝的材料
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是（　�。�
A．X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6
B．可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)
D．X原子的還原性比碘原子強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案