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科目: 來源: 題型:解答題

3.前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序數(shù)依次增大.X基態(tài)原子的2p軌道為半充滿狀態(tài);Y基態(tài)原子的L層有2個未成對電子;Z基態(tài)原子的最外層電子排布為3s23p2;Q、R、W都屬于金屬元素,Q、W基態(tài)原子核外均沒有未成對電子,R基態(tài)原子的d軌道上有3個空軌道.
請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s.上述六種元素中,屬于ds區(qū)的元素符號是Zn;
(2)含有16個中子的Z的核素符號為3014Si.X、Y、Z元素原子中第一電離能由高到低的順序是N>O>Si.
(3)XY3-的離子空間構(gòu)型為平面三角形,與該離子互為等電子體的一種分子是SO3
(4)X、Y分別與氫元素形成的最簡單氫化物分子中,后者的鍵角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子雜化方式相同,由于氨分子存在一對孤電子對,水分子存在兩對孤電子對,水分子中孤電子對對成鍵電子排斥力更強(qiáng),所以水分子的鍵角比氨分子的鍵角。
(5)Y、Q、R三種元素形成的某種化合物的如圖所示,該化合物的化學(xué)式為CaTiO3.若Y與最近的R的距離為a cm,阿伏加德常數(shù)的值為NA,則計算此晶體的密度表達(dá)式為$\frac{136}{(\sqrt{2}a)^{3}×{N}_{A}}$g/cm3(不必化簡).

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2.雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,利用鉛蓄電池電解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH,并得到H2和O2,.對該裝置及其原理判斷中,不正確的是( 。
A.C1極電極與鉛蓄電池的Pb電極相接,C2極與鉛蓄電池的PbO2電極相接
B.當(dāng)C1極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體時,鉛蓄電池的負(fù)極增重64g
C.A溶液為氫氧化鈉溶液,B溶液為硫酸
D.該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為:2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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1.短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大.A、C原子序數(shù)相差8,A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半.下列敘述正確的是( 。
A.A元素與C元素形成的分子不可能是非極性分子
B.A、C、D元素分別與氫元素形成的最簡單氫化物中,D的氫化物沸點最高
C.A、B、C、D四種元素的基態(tài)原子中,B的原子半徑最大
D.A、B、C、D 四種元素對應(yīng)單質(zhì)的晶體都是分子晶體

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20.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中,正確的是( 。
A.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
B.互為同分異構(gòu)體
C.1mol 該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH
D.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

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19.進(jìn)行的下列實驗,不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
選項操作實驗?zāi)康?/TD>
A將一定質(zhì)量的FeCl3固體加入沸水中配制FeCl3溶液
B將一定質(zhì)量的TiCl4加入大量熱水中,充分反應(yīng)后,過濾,洗滌制取TiO2•xH2O
C將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶,分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
D將適量溴水加入KI溶液中,振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2
A.AB.BC.CD.D

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18.下列說法正確的是( 。
A.鐵制品銹蝕時主要發(fā)生析氫腐蝕
B.施用適量石膏可以降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性
C.電鍍廠未經(jīng)處理的廢水可以直接用來灌溉農(nóng)田
D.將水壩的鋼鐵閘門與直流電的正極相連可以防閘門腐蝕

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17.某實驗興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置,a、b為直流電源的兩極.實驗時,若斷開K1,閉合K2,兩極均有氣泡產(chǎn)生,下列有關(guān)描述正確的是( 。
A.斷開K1閉合K2時,鐵電極附近溶液pH逐漸升高
B.斷開K2閉合K1時,F(xiàn)e電極被保護(hù),此法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法電解
C.斷開K1閉合K2時,電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動
D.斷開K1閉合K2時,總反應(yīng)的離子方程式為2H++2Cl-  $\stackrel{電解}{→}$  H2↑+Cl2

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16.下列離子方程式正確的是( 。
A.NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液:HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C.NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺:SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
D.向NH4Al(SO42溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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15.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(  )
A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
C.單質(zhì)沸點的高低
D.單質(zhì)與氫氣化合的難易

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14.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(  )
A.密度:苯>水>四氯化碳B.還原性:HF>HCl>HBr>HI
C.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3D.水溶性:HCl>NH3>SO2

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