11．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)．
試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤的紅布條褪色；
（2）分離丁中液體的方法是分液；用到的儀器名稱是分液漏斗
（3）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里；
（4）將產(chǎn)生的Cl₂通入FeCl₂溶液中得到含有FeCl₂和FeCl₃的混合物，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度之比約為3：2．

10．下列排列順序不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：鈉＞硫＞氯
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
	C．	熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫
	D．	最高正化合價(jià)：氯＞硫＞磷

9．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．

（1）如上圖Ⅰ為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（用離子方程式表示）
設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2mol電子；
（2）其他條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑
，這是由于NH₄Cl溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，溶液顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)：“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺
（3）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成的∩形裝置如圖Ⅱ所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；乙裝置中石墨①為陰（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）極．

8．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．D的氫化物的分子式為H₂D，D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層上有4個(gè)電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個(gè)電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與H₂完全反應(yīng)需2.408×10²³個(gè)氫原子．C單質(zhì)在加熱條件與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列問題．
（1）A位于元素周期表中第二周期IVA族，C的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）D原子的電子式為，E離子的符號(hào)為Cl^-；
（3）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物C₂B₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；C₂B₂中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵；請(qǐng)寫出C₂B₂在生產(chǎn)生活中的一種應(yīng)用用于防毒面具等的供氧劑；
（4）電解C與E形成化合物的水溶液的離子方程式為2Cl^-+2 H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（5）試比較D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H₂SO₄＜HClO₄；且比較D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＜HCl，理由是氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)．

7．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF₃中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）₂反應(yīng)生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π鍵的數(shù)目為4N_A，類鹵素（SCN）₂對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃•NH₃在BF₃•NH₃中B原子的雜化方式為sp³，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤對(duì)電子．
（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³．（只要求列算式）．

6．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強(qiáng)，增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂
①甲廠以焦炭和水為原料；        ②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C₅H₁₂）和水為原料．
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H₂和CO₂的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH₃（換算成H₂的物質(zhì)的量）和CO₂的物質(zhì)的量之比，則對(duì)原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO₂通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等．
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨（NH₄）₂SO₃被氧化．
③檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO₄^2-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl₂）．

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO₂+OH^-=HSO₃^-（或SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

5．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H ₁=+489.0 kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H ₂=+172.5 kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入
反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1mol CO2、3mol H2	a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號(hào)）．

（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．

4．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g		B．	氣體A中SO2和H2的體積比為1：4
	C．	反應(yīng)中被還原的元素只有一種		D．	反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

3．硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
	B．	水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
	C．	某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示
	D．	高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池

2．中國藥學(xué)家屠呦呦因最早發(fā)現(xiàn)并提純抗瘧新藥青蒿素而獲得2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．已知青蒿素可從與青蒿同屬的黃花蒿中提取，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素說法不正確的是（　　）

	A．	化學(xué)式為C15H20O5
	B．	能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
	C．	與H2O2含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用
	D．	提取方法主要是低溫萃取