3．硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示
D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池

分析 A．水晶主要成分是二氧化硅，屬于氧化物；
B．純凈物只含有一種物質(zhì)；
C．金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫(xiě)在最后；
D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，硅為良好的半導(dǎo)體材料．

解答 解：A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；
B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示，故C正確；
D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)硅與二氧化硅用途的區(qū)別，為高考頻考點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
B．氦氣的摩爾質(zhì)量是8g•mol-1
C．1molH2SO4中含1molH2
D．1molH2O的質(zhì)量是18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．電極A為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
B．電極A上CO參與的電極反應(yīng)為：CO+O2--2e-═CO2
C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．電池工作時(shí)，K+向電極A移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素O的單質(zhì)存在O2和O3兩種同位素
B．加入催化劑，減小了H2O2分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
D．H2O2和Na2O2所含化學(xué)鍵類型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A（）一種治療心血管和高血壓的藥物，可由化合物B（）通過(guò)以下路線合成：
（1）化合物B中的官能團(tuán)名稱為羧基和氯原子．
（2）化合物C到D的化學(xué)方程式為+CH3NH（CH2）2OH→+HCl．
（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．由F生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
①屬于芳香族化合物；
②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是氯原子；
③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④核磁共振氫譜顯示有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫．
（5）已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)脫水轉(zhuǎn)化為羰基：．寫(xiě)出以為原料制備化合物的合成路線流程圖．
合成流程圖示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．D的氫化物的分子式為H2D，D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層上有4個(gè)電子．B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個(gè)電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023個(gè)氫原子．C單質(zhì)在加熱條件與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列問(wèn)題．
（1）A位于元素周期表中第二周期IVA族，C的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）D原子的電子式為，E離子的符號(hào)為Cl-；
（3）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物C2B2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；C2B2中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵；請(qǐng)寫(xiě)出C2B2在生產(chǎn)生活中的一種應(yīng)用用于防毒面具等的供氧劑；
（4）電解C與E形成化合物的水溶液的離子方程式為2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2 OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）試比較D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4＜HClO4；且比較D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl，理由是氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.0---
沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
回答下列問(wèn)題：
（1）能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過(guò)程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個(gè)作用時(shí)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過(guò)濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號(hào)）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．小蘇打溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．Fe3O4溶于足量的稀鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．有關(guān)上述（2）實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）④．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時(shí)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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