1．下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水		B．	銅鋅原電池
	C．	電鍍銀		D．	電解精煉銅

20．氯及其化合物在化學生活中有廣泛的應用．ClO₂是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59.0℃，沸點：11.0℃，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl₂，ClO₂易與堿反應．

（1）某實驗小組采用圖1實驗裝置制取氯氣，儀器A的名稱為分液漏斗，寫出利用該原理制備氯氣的化學方程式：KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（2）工業(yè)上可以用稍潮濕的KClO₃與草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制取ClO₂．某實驗小組用圖2所示裝置制取并收集ClO₂，回答下列問題：
①為了保證實驗成功，對A裝置進行的反應條件控制方式是水浴加熱；
②B裝置要放置在冰水中，原因是使ClO₂ 冷凝，便于收集；
③從下圖中選出最佳尾氣吸收裝置B．

（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，可利用ClO₂與H₂O₂在氫氧化鈉溶液中反應制得，此反應的氧化產物是O₂．（寫化學式）
（4）亞氯酸（HClO₂）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情況下HClO酸性更弱，簡述方案驗證該結論．實驗操作分別取等物質的量濃度的亞氯酸和次氯酸溶液于兩個燒杯中，測其pH值，現象次氯酸溶液的pH比亞氯酸溶液的pH大．

19．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a電極是負極，OH-移向正極
	B．	b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	燃料電池中電解質溶液的pH保持不變
	D．	d電極有氣體放出

18．將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極，電極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應（填“氧化”“還原”）．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：1：32．

17．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（　　）

	A．	先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-
	B．	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫色，原溶液中有I-
	C．	用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，原溶液中有Na+
	D．	滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
	C．	硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+?HS-+H2O
	D．	SO2通入碘水中，反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+

15．對于下列事實的解釋錯誤的是（　�。�

	A．	在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
	B．	濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
	C．	常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
	D．	向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

14．實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應過程中能量變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃O（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v（CO₂）=0.075 mol/（L．min）
②該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是B（填字母）
A．升高溫度  B．將CH₃OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑
（3）25℃，1.0110⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．

13．分子式為C₄H₈O₂并能與氫氧化鈉溶液反應的有機物有（不含立體異構）（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用
	B．	pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
	C．	用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
	D．	pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍