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15．對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

分析 A．濃硫酸具有脫水下，可使蔗糖變黑；
B．硝酸不穩(wěn)定見光分解；
C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用；
D．碘不易溶于水，易溶于CCl4．

解答 解：A．濃硫酸具有脫水下，可使蔗糖脫水，碳化而變黑，故A正確；
B．硝酸不穩(wěn)定見光分解，產生二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，故B正確；
C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，故C錯誤；
D．碘不易溶于水，易溶于CCl4，則向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及濃硫酸、濃硝酸、鈍化以及萃取，綜合考查元素化合物知識，有利于培養(yǎng)學習的積極性和學生的科學素養(yǎng)，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內容之一，請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）N4的分子結構與白磷分子的正四面體結構相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（2）NH3可直接用作車用燃料電池，產物無污染．寫出堿性介質下該電池負極的電極反應式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0；反應至5分鐘時各物質的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%．
①T1℃時該反應的平衡常數(shù)K的計算式為$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{3}}$．
②用O2表示從0～5min內該反應的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L•min）．
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內減小的物理量有AC．
A．壓強      B．密度       C．反應速率       D．N2O5的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡時N2O4與NO2的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是B．
A．都引起a減小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小
（5）25℃時，NH3•H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，用pH計測得0.5mol•L一1氨水溶液的pH約為11.5．在某氯化鎂溶液中加入一定量某濃度的氨水后，測得混合液pH=11.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對應操作正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
用圖裝置驗證化學能轉化為電能		B．
用圖裝置量取15.00mL KMnO4溶液
C．
用圖裝置測定該化學反應速率		D．
用圖裝置在鐵制品表面鍍銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是一個化學過程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池裝置（填“電解池”或“原電池”），其中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的反應式：4H2O-4e-=O2↑+4H+．（注意：背后還有試題）
（4）乙池中總反應的離子方程式：4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某探究小組將反應Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag （s）設計成原電池，某時刻的電子流向及電流表（A）指針偏轉方向如圖所示．
請你參與探究并回答有關問題：
（1）該裝置中負極是Cu，其電極反應為Cu-2e-=Cu2+．
（2）鹽橋是含有瓊脂的飽和KNO3溶液，電池工作時，鹽橋中K+和N分別向正極和負極移動；工作一段時間后取出鹽橋，電流表的指針將不再發(fā)生偏轉．
（3）工作一段時間后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）實驗前Cu電極和Ag電極質量相等，反應中轉移0.5mol電子時，兩極質量差為70g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯及其化合物在化學生活中有廣泛的應用．ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59.0℃，沸點：11.0℃，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl2，ClO2易與堿反應．

（1）某實驗小組采用圖1實驗裝置制取氯氣，儀器A的名稱為分液漏斗，寫出利用該原理制備氯氣的化學方程式：KClO3+6HCl（濃）═3Cl2↑+KCl+3H2O．
（2）工業(yè)上可以用稍潮濕的KClO3與草酸（H2C2O4）在60℃時反應制取ClO2．某實驗小組用圖2所示裝置制取并收集ClO2，回答下列問題：
①為了保證實驗成功，對A裝置進行的反應條件控制方式是水浴加熱；
②B裝置要放置在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于收集；
③從下圖中選出最佳尾氣吸收裝置B．

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，可利用ClO2與H2O2在氫氧化鈉溶液中反應制得，此反應的氧化產物是O2．（寫化學式）
（4）亞氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情況下HClO酸性更弱，簡述方案驗證該結論．實驗操作分別取等物質的量濃度的亞氯酸和次氯酸溶液于兩個燒杯中，測其pH值，現(xiàn)象次氯酸溶液的pH比亞氯酸溶液的pH大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于物質的量濃度溶液的配置說法正確的是（　�。�
A．容量瓶在使用之前要檢漏
B．容量瓶上有溫度，濃度，標線三個標識
C．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
D．配置好的溶液儲存在容量瓶中，并貼上標簽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO$?_{加熱}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①該反應的速率時間罔像如圖中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖中右圖所示．以下說法正確的是BC（填對應字母）．

A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右圖中陰影部分面積更大   E．左圖中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2O═CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是1.68L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中不正確的是（　�。�
選項物質所含雜質除去雜質的方法
AN2O2將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網
BNaClKNO3冷卻熱飽和溶液，過濾
CCuZn加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾，洗滌，干燥
DFeCl2溶液CuCl2加入足量鐵粉，充分反應后過濾
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案