12．下列說法正確的是（　　）
A．任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用
B．pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

分析 A．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，如△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行，溫度可能對反應(yīng)的方向起決定性作用；
B．醋酸抑制了水的電離，氯化銨促進了水的電離；
C．pH試紙直接浸入待測液，這樣會污染溶液；
D．pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H+）是PH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍．

解答 解：A．如△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行，溫度可能對反應(yīng)的方向起決定性作用，故A錯誤；
B．pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，前者抑制了水的電離，后者促進了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故B錯誤；
C．測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可測出溶液的pH，不能將pH試紙直接浸入待測液，故C錯誤；
D．pH=4.5的溶液中c（H+）=10-4.5 mol•L-1，pH=6.5的溶液中c（H+）=10-6.5mol•L-1，所以前者溶液中c（H+）是后者溶液中氫離子濃度的100倍，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將0.02molNa分別投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L-1鹽酸、100mL 1mol•L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)
C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅
D．三個燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
B．海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，兩者可以綜合進行
C．工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉
D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2～3次
B．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉(zhuǎn)，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色
D．嫦娥三號月球車玉兔號在進入第二個月夜休眠前，出現(xiàn)了機構(gòu)控制異常情況，其病因或為月塵，即月球上直徑小于10微米的浮塵，月塵分散在空氣中形成的分散系屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高分子材料N在光聚合物和顯示材料方面有重要用途，其中間體M的合成途徑如下：

已知：
（1）M的分子式為C10H20O．
（2）下列有關(guān)物質(zhì)A的說法正確的有bd（填序號）．
a．一定條件下最多可與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)   b．能使Br2的CCl4溶液褪色
c．分子中含有一個π鍵         d．能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）A中官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵，由C→B反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（4）由A催化加氫生成M的過程中，可能有副產(chǎn)物 和（寫結(jié)構(gòu)簡式）生成．
（5）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液（任寫一種名稱）．
（6）物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱制得，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點：
a．分子中含-OCH2CH3
b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（　　）
A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-
B．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫色，原溶液中有I-
C．用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na+
D．滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．合金在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛，因為它有許多優(yōu)良的特性，下列關(guān)于合金性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C．合金中可以含有非金屬元素
D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd．
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有
雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol．
（4）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．陰極電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，當(dāng)生成1mol Cr（OH）3時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為6mol．

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