11．在一密閉容器中有HCHO、H₂、O₂混合氣體共20g和足量的Na₂O₂，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分數(shù)是（　　）

A．

40%

B．

33%

C．

60%

D．

36%

10．某探究小組將反應(yīng)Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag （s）設(shè)計成原電池，某時刻的電子流向及電流表（A）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示．
請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）該裝置中負極是Cu，其電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）鹽橋是含有瓊脂的飽和KNO₃溶液，電池工作時，鹽橋中K⁺和N分別向正極和負極移動；工作一段時間后取出鹽橋，電流表的指針將不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
（3）工作一段時間后，Cu（NO₃）₂溶液中c（Cu²⁺）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）實驗前Cu電極和Ag電極質(zhì)量相等，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，兩極質(zhì)量差為70g．

9．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②；屬于電解質(zhì)的是③；能導(dǎo)電的物質(zhì)是①．（填序號）
①鹽酸   ②蔗糖   ③NaCl   ④空氣．

8．下列物質(zhì)與的俗名對應(yīng)不正確的是（　�。�

A．

燒堿　　NaOH

B．

堿石灰   CaO

C．

純堿　  Na2CO3

D．

小蘇打   NaHCO3

7．高分子材料N在光聚合物和顯示材料方面有重要用途，其中間體M的合成途徑如下：

已知：
（1）M的分子式為C₁₀H₂₀O．
（2）下列有關(guān)物質(zhì)A的說法正確的有bd（填序號）．
a．一定條件下最多可與1mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)   b．能使Br₂的CCl₄溶液褪色
c．分子中含有一個π鍵         d．能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）A中官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵，由C→B反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（4）由A催化加氫生成M的過程中，可能有副產(chǎn)物 和（寫結(jié)構(gòu)簡式）生成．
（5）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液（任寫一種名稱）．
（6）物質(zhì)B也可由C₁₀H₁₃Cl與NaOH水溶液共熱制得，C₁₀H₁₃Cl的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點：
a．分子中含-OCH₂CH₃
b．苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

6．A、B、C、D、E、F六種元素為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子的電子分布在3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等．D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子在同周期元素中未成對電子數(shù)最多．請回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置第4周期ⅥA族；F元素價電子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為Mg＜C＜O＜N．（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是CD．
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．都是含極性鍵和非極性鍵的直線型分子
C．B₂A₂的沸點明顯低于A₂D₂
D．都具有還原性
（4）由 A、C 兩種元素可以形成一種 CA5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為；
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

5．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
請回答下列問題：
（1）F中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（2）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③分子中含六元環(huán)
（3）A的核磁共振氫譜有4個吸收峰．
（4）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（5）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）G可以與H₂O催化加成得到化合物H，化合物H不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．

4．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅（N₂O₅極易和水反應(yīng)），裝置如圖：
（1）A裝置是原電池 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）N₂O₅在電解池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，d電極的電極反應(yīng)式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．
（3）A裝置中通入SO₂一極的電極反應(yīng)式為SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（4）若A裝置中通入SO₂的體積為22.4L （標(biāo)準狀況）時，B池中生成的N₂O₅的物質(zhì)的量為2 mol．

3．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池裝置（填“電解池”或“原電池”），其中OH^-移向CH₃OH極（填“CH₃OH”或“O₂”）．
（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的反應(yīng)式：4H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．（注意：背后還有試題）
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺．

2．近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表

物質(zhì) T/℃n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N₂+CO₂．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）．c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關(guān)系是c．
A．T₁＞T₂ B．T₁＜T₂ C．無法比較
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得H₂，具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H₂，有利于反應(yīng)正向進行．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），b電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．