Question

3．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池裝置（填“電解池”或“原電池”），其中OH^-移向CH₃OH極（填“CH₃OH”或“O₂”）．
（2）寫(xiě)出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫(xiě)出此電極的反應(yīng)式：4H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．（注意：背后還有試題）
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）燃料電池屬于原電池，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
（2）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
（3）乙池有外接電源是電解池，陽(yáng)極上水得電子生成氧氣和氫離子，陰極上銀離子放電，酸性溶液使紫色石蕊試液變紅，根據(jù)電極附近溶液的酸堿性變化確定溶液變紅的電極；
（4）電解硝酸銀溶液時(shí)，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式．

解答 解：（1）燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向投放甲醇的電極移動(dòng)，
故答案為：原電池；CH₃OH；
（2）該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）乙池有外接電源屬于電解池，連接原電池正極的A是陽(yáng)極，連接原電池負(fù)極的B是陰極，電解硝酸銀溶液時(shí)，A電極上水得電子生成氧氣和氫離子，溶液呈酸性，加熱紫色石蕊試液呈紅色，電極反應(yīng)式為4H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，
故答案為：A；4H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；
（4）電解硝酸銀溶液時(shí)，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，離子方程式為4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺，
故答案為：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．