3．由Zn-Cu-H₂SO₄組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減少了13.0g．求：
（1）原電池生成氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）已知1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到57.16kJ的熱量．
（3）若起始時(shí)刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為25.8g．

2．在一定條件下，Na₂CO₃溶液中存在如下反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O═HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-下列說法中正確的是（　�。�

	A．	溶液中加水，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
	B．	加入Na2CO3固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小
	C．	升高溫度，平衡常數(shù)減小
	D．	通入CO2，溶液pH增大

1．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl₂和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．


圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過分液漏斗（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進(jìn)行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進(jìn)方法是在裝置A、B之間加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
（4）請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫出上述實(shí)驗(yàn)還缺少的裝置，并注明試劑．
（5）該小組同學(xué)認(rèn)為：SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．但是如果將SO₂和Cl₂同時(shí)通入到品紅溶液中，則會(huì)發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣．請(qǐng)你分析原因（用離子方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

20．由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問題：
（1）上述原電池的正極是：Cu，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e^-═Zn²⁺．
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：Zn，正極的電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-═Cu．當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為12.9g．

19．下列反應(yīng)：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
（1）屬于復(fù)分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是①．（用序號(hào)填空，下同）
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是③．
（3）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④．
（4）能設(shè)計(jì)成燃料電池的反應(yīng)是②．
（5）寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．

18．對(duì)于原電池的電極名稱敘述有錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極		B．	正極為電子流入的一極
	C．	比較不活潑的金屬為負(fù)極		D．	電流的方向由正極到負(fù)極

17．某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該原電池的組成可能是（　�。�

	A．	Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液
	B．	Cu為正極，Zn為負(fù)極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液
	C．	Cu為正極，Zn為負(fù)極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
	D．	Fe為正極，Zn為負(fù)極，ZnSO4溶液作電解質(zhì)溶液

16．某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，則該原電池的組成正確的是（　�。�

	A	B	C	D
正極	Zn	Fe	碳棒	Cu
負(fù)極	碳棒	Zn	Zn	Zn
電解質(zhì)溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	ZnCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
	B．	Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg
	C．	無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
	D．	H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-

14．下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對(duì)應(yīng)的溶液中，不能組成原電池的是（　�。�

	A	B	C	D
電  極	Zn  C	Cu  Ag	Zn  Cu	Fe  Zn
溶  液	硫酸	硝酸銀	蔗糖	硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D