16．某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池的組成正確的是（　　）
ABCD
正極ZnFe碳棒Cu
負極碳棒ZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子的金屬作負極，則鋅作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是C，故選C．

點評 本題考查了原電池工作原理，判斷正負極、電解質(zhì)溶液時，要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．金屬Na與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如下圖所示的裝置，C．D．E．F．X．Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A．電源B極是正極
B．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2
D．裝置乙中E極附近產(chǎn)生可燃氣體

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4．某化學(xué)興趣小組利用MnO2 和濃HCl 及如圖裝置制備Cl2．下列分析中不正確的是（　　）
A．A 中可用分液漏斗代替長頸漏斗
B．A 中缺少加熱裝置
C．B 中盛放的NaOH 溶液可以凈化Cl2
D．D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．原電池的正極得到（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負極失去（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．


圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過分液漏斗（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進方法是在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶．
（3）實驗中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
（4）請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑．
（5）該小組同學(xué)認為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，則會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣．請你分析原因（用離子方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，
②假若電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重1.28g．
（2）若X、Y都是Fe電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴紫色石蕊試液，則
①電解池中Y極上的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．

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5．如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：（已知：品紅是一種紅色的有機物）

（1）反應(yīng)前，在裝置A中分液漏斗裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）
（2）裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍．反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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6．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
B．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，需重新配制
C．用酒精可以從碘水中萃取碘
D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

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