17．某原電池工作時總的反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的組成可能是（　�。�
A．Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液
B．Cu為正極，Zn為負(fù)極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液
C．Cu為正極，Zn為負(fù)極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
D．Fe為正極，Zn為負(fù)極，ZnSO4溶液作電解質(zhì)溶液

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極可為Cu、C等，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中含有銅離子，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，答題時注意判斷正負(fù)極、電解質(zhì)溶液時，要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A到K為中學(xué)常見物質(zhì)，B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，F(xiàn)遇空氣變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)③是實(shí)驗(yàn)室制備B氣體的常用反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式AlCl3，請寫出E的一種用途：治療胃酸過多
（2）在反應(yīng)①-⑤中，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是②⑤（填編號）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備B的化學(xué)方程式2NH 4Cl+Ca（OH） 2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl 2+2NH 3↑+2H2O
（4）試寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式：Al（OH） 3+OH-=AlO 2-+2H 2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng) 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）?N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)v（H2）=v（H2O）時，達(dá)到平衡
B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動
C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．
（1）用 MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12L的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應(yīng)；
（3）①裝置B的作用是檢驗(yàn)制備的氯氣中水蒸氣；
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；
③裝置F的作用是除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗(yàn)的干擾；
④裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示的裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可觀察到現(xiàn)象為鐵釘附近的溶液有藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓； 向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中加水，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
B．加入Na2CO3固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．通入CO2，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收剩余氯氣或二氧化硫．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl2溶液         b．Ba （OH）2溶液       c．Ba （NO3）2溶液     d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是（　�。�
A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是（　　）
A．相同條件下NaHCO3比Na2CO3更 穩(wěn)定
B．向等量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加同濃度的鹽酸，后者產(chǎn)生氣泡速率快
C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
D．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，Na2CO3溶液顯堿性，說明Na2CO3屬于堿

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