14．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，常用NaOH吸收尾氣中的少量SO2
	B．	利用Fe3+作為混凝劑，可以對硬水進行軟化
	C．	N2與O2作用生成NO，屬于氮的固定
	D．	石油的分餾、煤的氣化或液化都是物理變化

13．化學(xué)與環(huán)境保護有著密切關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	積極開發(fā)和利用新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用量
	B．	明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
	C．	工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放
	D．	霧霾的形成與工廠廢氣的排放有關(guān)，與汽車尾氣無關(guān)

12．下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
①將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變藍
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)
③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時因溫度高會燃燒
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等．

A．

①②

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

11．某固體混合物可能由K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
（1）混合物加水得到無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩靜置，CCl₄層無色；
（5）往另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推斷出：
①寫出（3）中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②寫出（5）中生成白色沉淀的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓?混合物中一定含有Na₂CO₃；無法確定是否含有的是NaCl．
③確定該混合物的組成的方法是�。�1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無．

10．（1）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044.0 kJ•mol^-1．
（2）航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物質(zhì)與O₂一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能來源，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)．試回答：
①負極上的電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；
②消耗標準狀況下的5.6L O₂時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
③開始放電時，正極附近溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

9．根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	該裝置中a極為負極
	B．	該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑
	C．	一段時間后，左邊裝置中溶液pH增大
	D．	CuSO4溶液濃度保持不變

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
	B．	用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
	C．	用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
	D．	粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

7．現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生：
②向①的懸濁液中加入過量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣泡放出：
③取少量②的上層清液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）判斷原白色粉末中肯定含有，Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有CaCl₂．
（2）寫出上述實驗中一定發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

6．某無色廢水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）焰色反應(yīng)的操作步驟簡記為洗、燒、蘸、燒、洗，洗鉑絲的試劑是鹽酸，在觀察K⁺的焰色時，必須要透過藍色鈷玻璃觀察．
（2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶、燒杯．
（3）實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）經(jīng)分析，該溶液中肯定存在的離子有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，無法確定的離子是K⁺、NO₃^-、Cl^-．
（5）要進一步確定廢水的成分，補充第四組實驗：另取100mL廢水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，未見白色沉淀生成，則該廢水中一定存在NO₃^-，其濃度為0.15mol/L．

5．利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來合成氨，是一個重要的化工反應(yīng)．常用來生產(chǎn)液氨和氨水．
完成下列填空：
（1）如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ．請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kJ/molN₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（E₁-E₃）或-2（E₃-E₁）kg/mol（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．該圖中的實線與虛線部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化？催化劑．
（2）在一定溫度下，若將4amol H₂和2amol N₂放入VL的定容密閉容器中，2分鐘后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H₂表示的反應(yīng)速率為$\frac{0.025a}{V}$摩爾/（升?秒）．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判斷平衡移動的方向是正向正向移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（3）液氨和水類似，也能電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，某溫度時，其離子積K=2×l0^-30．該溫度下：①將少量NH₄Cl固體加入液氨中，K==2×10^-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒物質(zhì)的量大小排列為：c（NH₃）＞c（NH₂^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
（4）工廠生產(chǎn)的氨水作肥料時需要稀釋．用水稀釋0.1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是bc．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$               
b．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）/}{c（O{H}^{-}）}$
c．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                      
d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$．