8．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
D．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

分析 A、陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析；
D、電解精煉時(shí)，粗銅作陽極．

解答 解：A、原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計(jì)算2H++2e-=H2↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1mol NaOH，故C正確；
D、電解精煉時(shí)，粗銅作陽極，粗銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，純銅作陰極，銅離子在陰極得電子生成Cu，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池、電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電解名稱、電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物的分析判斷，掌握原理是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，某小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸，加熱，反應(yīng)結(jié)束時(shí)收集到336mL
Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；將反應(yīng)后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合；向?yàn)V液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g．計(jì)算
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
（2）將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物質(zhì)的量濃度．
（3）濃鹽酸能和二氧化錳反應(yīng)的生成Cl2的最低濃度（假設(shè)反應(yīng)后殘余液體積為12mL）．（保留至0.01）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質(zhì)D的名稱或化學(xué)式：Al、NaAlO2．
（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色再轉(zhuǎn)化為紅褐色．
（4）寫出H放在空氣中的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成三等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）
編號(hào)  ① ② ③
 稀硝酸體積/mL 100 200 300
 剩余金屬/g 30.4 22 12.8
 NO體積/mL2240 44806720
由上述數(shù)據(jù)推測(cè)：
（1）硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）③中溶解金屬的成分是什么？其相應(yīng)的質(zhì)量為多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）-Q 在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c（A）：c（B）=a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（A）：c（B）=b，下列敘述正確的是（　　）
A．若保持溫度，保持容器容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充B氣體，則有a＜b
B．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a＞b
C．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
D．若a=b，則可能是在該溫度下，保持容器容積固定不變情況下充入了惰性氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．積極開發(fā)和利用新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用量
B．明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
C．工業(yè)上燃燒煤時(shí)，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放
D．霧霾的形成與工廠廢氣的排放有關(guān)，與汽車尾氣無關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解．
（5）為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水層褪色的是（　�。�
A．乙烯B．苯C．甲苯D．1-戊炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組氣體在指定的條件下其分子數(shù)一定相等的一組是（　　）
A．溫度和體積相同的CO和NOB．同溫同壓下的CO和NO
C．質(zhì)量相同，密度不同的 CO 與N2D．體積和壓強(qiáng)都相同的CO和NO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案