Question

11．某固體混合物可能由K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
（1）混合物加水得到無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩靜置，CCl₄層無色；
（5）往另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推斷出：
①寫出（3）中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②寫出（5）中生成白色沉淀的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓?混合物中一定含有Na₂CO₃；無法確定是否含有的是NaCl．
③確定該混合物的組成的方法是�。�1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無．

Answer 1

分析 （1）向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl₂，不含有不溶物或反應生成不溶物；
（2）向步驟（1）溶液中滴加BaCl₂溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；
（3）取步驟（2）的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；
（4）往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；
（5）另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是（2）中加入的氯化鋇所致，以此來解答．

解答 解：（1）向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl₂，不含有不溶物或反應生成不溶物；
（2）向步驟（1）溶液中滴加BaCl₂溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；
（3）取步驟（2）的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；
（4）往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；
（5）另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是（2）中加入的氯化鋇所致，
①（3）中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應的化學方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②（5）中生成白色沉淀為AAgCl，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；?Na₂CO₃；NaCl；
③已確定含有碳酸鈉，一定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂，如確定是否含有NaCl，可取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無，
故答案為：�。�1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握白色沉淀的成分及確定一定含碳酸鈉為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生反應的考查，題目難度不大．