16．實驗室需配制0.2000mol•L ^-1Na₂S₂O₃標準溶液450mL，并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定．
（1）若用Na₂S₂O₃固體來配制標準溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是AB（填字母），還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃杯（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算需用天平稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量是15.8g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L^-1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度＞0.2000mol•L^-1．
（3）用滴定法標定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000mol•L ^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點（淀粉溶液作指示劑），四次平行實驗測定的V（Na₂S₂O₃）數(shù)據(jù)如下：
（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na2S2O3）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應的離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O．
②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1060mol/L．

15．在 500g CuSO₄溶液中插入兩根電極，一極為銅，一極為粗銅（含鋅）．通電電解至粗銅剛好全部溶解掉，這時銅極質(zhì)量增加 7.04g，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加 0.02g．求粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)．

14．有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO₂，Ⅱ中加入2mol NO₂，都將發(fā)生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），反應達到平衡時，測得Ⅰ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（　�。�

A．

a＜b

B．

a＞b

C．

a=b

D．

無法確定

13．在一密閉容器中，反應aA?bB達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　　）

	A．	A與B一定都是氣體		B．	平衡向正反應方向移動了
	C．	物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了		D．	a＜b

12．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽Y也能與戊的氣態(tài)氫化物Z的水溶液反應生成鹽；甲、丙可組成化合物M．請回答下列問題．
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．乙的單質(zhì)的電子式為．
（2）丙、丁、戊的簡單離子半徑由大到小順序為Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符合表示），X的沸點比Z的沸點高的原因是氨分子間存在氫鍵．
（3）戊的單質(zhì)與過量X混合可觀察到白煙，反應的化學方程式為3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量Y的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（5）M晶體類型為離子化合物．M與X在一定條件下反應生成甲的單質(zhì)和一種由甲、乙、丙三元素組成的化合物．寫出該反應的化學方程式：NaH+NH₃═H₂↑+NaNH₂ ．

11．乙烷催化脫氫制取乙烯反應：CH₃-CH₃（g）?CH₂=CH₂（g）+H₂（g）．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（{H}_{2}）c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{3}）}$
（2）下列描述中能說明一定溫度下上述反應在恆容容器中已達平衡的是bd．
a．單位時間內(nèi)生成Amol乙烯同時生成Amol氫氣
b．容器中各氣體的物質(zhì)的量不隨時間而變化
c．容器中氣體密度不隨時間而變化
d．容器中氣體壓強不隨時間而變化
（3）已知：

共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
鍵能/KJ•mol-1	348	610	413	436

計算上述反應的△H=+128KJ•mol^-1．
升高溫度，平衡常數(shù)K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）對于上述反應，圖1能（“能”或“不能”）表示生成物濃度與溫度的關(guān)系，理由是溫度越高，反應速率越大，達平衡時間越短（或曲線斜率越大）；該反應是吸熱反應，溫度越高，達平衡時生成物濃度越大．圖2不能“能”或“不能”）表示反應速率與壓強的關(guān)系，理由是該反應是氣體體積增加的反應，達平衡后再加壓，平衡向逆方向移動，V_逆＞V_正．

（5）一定溫度下，將n摩爾乙烷放入V升密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}n}{V（1-a）}$（用含n、V、a的代數(shù)式表示）．

10．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H＜0的影響．
（1）圖象中T₁和T₂的關(guān)系是T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO₂的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）；
（3）若容器體積為1L，n=1mol，NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{8}$．

9．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體．工藝原理如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	左槽中發(fā)生的反應是：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	右槽中的反應式：2H++2 e-═H2↑
	C．	H+從電解池左槽遷移到右槽
	D．	FeCl3溶液可以循環(huán)利用

8．在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．
（1）若開始時加入A物質(zhì)m mol，B物質(zhì)n mol，則達到平衡時 A、B的轉(zhuǎn)化率相等．（填“相等”或“不等”）
（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間T的關(guān)系如圖1所示．則T₁（填“＞”、“＜”或“=”）＜T₂，該反應的正反應的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的
平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示，測得達到平衡時
A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D
各1mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、
“不變”或“無法確定”）增大．

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）不變．
（4）若該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖3所示：
可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了條件，試判斷t₂時改變的條件是增大生成物的濃度．