分析 (1)開始時(shí)加入A物質(zhì)m mol,B物質(zhì)n mol,起始量符合化學(xué)方程式系數(shù)之比,依據(jù)轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化量除以起始量計(jì)算分析;
(2)根據(jù)先拐先平衡,如圖1中T1<T2,溫度高C的百分含量也大,所以升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
(3)根據(jù)圖乙可知,從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大的,而反應(yīng)中氣體質(zhì)量是守恒的,所以m+n>p+q,
①若在恒溫恒容的條件下,向該平衡體系中再通入A、B、C、D1mol,即相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大,據(jù)此答題;
②若恒溫恒壓的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol,相當(dāng)于體積增大到原來的2倍,氣體的總質(zhì)量也為原來的2倍,平衡不移動(dòng),氣體的密度也不變,據(jù)此答題;
(4)根據(jù)速率圖象分析,t2時(shí)逆反應(yīng)速率瞬間變大,所以可能增加了生成物的量;根據(jù)t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,分析繪制圖象.
解答 解:(1)開始時(shí)加入A物質(zhì)m mol,B物質(zhì)n mol,起始量符合化學(xué)方程式系數(shù)之比,轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化量除以起始量計(jì)算,所以A、B的轉(zhuǎn)化率相等,故答案為:相等;
(2)根據(jù)先拐先平衡,如圖1中T1<T2,溫度高C的百分含量也大,所以升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故答案為:<;>;
(3)根據(jù)圖乙可知,從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大的,而反應(yīng)中氣體質(zhì)量是守恒的,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),即m+n>p+q,
①若在恒溫恒容的條件下,向該平衡體系中再通入A、B、C、D1mol,即相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大,
故答案為:增大;
②若恒溫恒壓的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol,相當(dāng)于體積增大到原來的2倍,平衡不移動(dòng),氣體的密度也不變,故答案為:不變;
(4)據(jù)速率圖象分析,t2時(shí)逆反應(yīng)速率瞬間變大,所以可能增加了生成物的量,故答案為:增大生成物的濃度.
點(diǎn)評(píng) 本題考查連續(xù)多個(gè)條件改變引起v-t圖的變化,反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素,圖象的理解應(yīng)用和平衡移動(dòng)原理實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
同溫同壓下,相同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g,則氣體A的摩爾質(zhì)量為 。A的分子數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(正)>v(逆) | B. | v(正)<v(逆) | ||
C. | v(正)=v(逆) | D. | v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+ | B. | Al3+ | C. | Fe3+ | D. | Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol•L-1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
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